화학원소 테스트

당신은 원소주기율표 중 어떤 원소일까요?

우리가 사는 세계는 여러 원소들로 구성되어 있는데 이 원소들은 원자의 순서에 따라 원소주기율표로 조합되어 있습니다. 러시아 화학가인 드미트리(Dmitri Mendeleev)는 1869년 원소주기율표를 창안했으며 현재는 총 170여종의 주기율표가 있습니다.

당신은 원소주기율표 중 어떤 원소인지 테스트 해보세요! 당신의 생각에 따라 다음 질문에 답해 주시고 만약 선택지에 당신이 원하는 선택지가 없다면 당신의 생각에 가장 가까운 선택지를 고르세요.

• 『발견 시기』、『발견 과정』、『유형』、『세부묘사』 등을 추가 했습니다.- 2016/8/29
• 제목을 현실적으로 더 와닿을 수 있게 조정했습니다; 당신의 성격과 관련된 해석을 추가했습니다. - 2016/8/30

• H7020911_1.008_1수소비금속모험을 좋아하는 당신은 정보를 수집하는 데 능숙하지만 마치 수소처럼 빠르고 쉽게 마음이 바뀔 수 있습니다.1766년카벤디슈는 금속의 화학작용으로 얻은 가스에서 발견했다.빛·냄새·맛이 전혀 없는 기체원소. 원소기호 H, 원자번호 1, 원자량 1.00797, 비중 0.0695(0℃, 1기압, 공기 = 1), 끓는점 -252.8℃, 녹는점 -259.3℃. 질량 수 2 및 3의 동위체(H2·H3)를 중수소라고 하며 H1을 특히 경수소 또는 프로튬이라고도 한다. 1766년 캐벤디시(H. Cavendish)가 발견. 상온에서는 반응하기 어려우나 고온 혹은 촉매의 존재하에서 많은 물질과 반응. 효소·염소와의 혼합가스는 고온에서 폭발적으로 반응. 암모니아·염산·메탄올 등과의 합성, 유지의 수소 첨가 등에 다량으로 사용되는 외에 산수소염, 금속의 환원, 석탄의 액화 등에도 사용되고, 기체수소는 냉각제로도 이용. 지구상에서는 대기 상부층에 단체로 존재하고 화합물로서는 물을 위시하여 자연계에 널리 분포. 실험실에서는 아연에 염산 또는 묽은황산을 작용시키면 얻을 수 있고, 공업적으로는 탄화수소의 분해, 물의 전해 등으로 얻는다.
• He0010732_4.002602_2헬륨비활성기체헬륨처럼 내면이 차가운 당신은 일을 할 때 항상 이성적인 판단을 할 수 있습니다.1868년얀센은 처음에 태양 빛의 스펙트럼 내에서 새로운 원소 즉 헬륨이 있다는 것을 발견했다.원소 중 하나. 기호 He, 원자번호 2, 원자량 4,003. 희가스류 원소의 하나로 그 스펙트럼선에 의하여 태양에서 발견. 무색의 기체로 녹는 점 -272.2℃, 끓는점 -268.9℃. 화학적으로는 전혀 다른 원소와 화합하지 않는다. 밀도가 작으므로 기구용의 가스로 이용되며 액화점이 낮아 액체헬륨은 극저온한제로 사용된다.
• Li7722233_6.94_2,1리튬알칼리금속친구와 함께 있든 일하는 파트너와 함께 있든 당신은 어디서나 해피바이러스이며 소통은 당신의 특기입니다.1817년1817년 스웨덴의 알페이드센은 엽장석 투과를 분석하던 중 리튬을 가장 먼저 발견했다.알칼리 금속의 첫 번째 원소. 원자번호 3, 원소기호 Li, 원자량 6.941. 고체의 단체 중에서 가장 가벼워 비중 0.534, 녹는점 180.5℃, 성질은 알칼리 토류금속과 비슷. 상온에서 물을 분해하는데, 반응성은 칼륨(K)이나 나트륨(Na)처럼 격렬하지 않다. 염색반응은 심홍색. LiAlH4의 형태로 환원제로서, 또 합금이나 리튬 전지에 또 반도체 검출기나 페라이츠 자성체의 재료로 쓴다. 중성자 조사로 트리튬(3중 수소)을 생성하므로, 핵융합의 자원으로서 중요하다.
• Be5391314_9.0121831_2,2베릴륨알칼리토금속친구와 함께 있든 일하는 파트너와 함께 있든 당신은 어디서나 해피바이러스이며 소통은 당신의 특기입니다.1798년1978년 프랑스의 워커랜드는 녹주석을 연구하다 베릴륨을 발견했다.주기율표 2A족에 속하는 금속 원소. 원소기호 Be, 원자번호 4, 원자량 9.012. 녹주석 3BeO·Al2O3·6SiO2로서 산출. 은백색의 가벼운 금속. 녹는점 1280℃, 비중 1.85. 상온에서는 부서지기 쉽지만, 고온에서는 전성·연성이 크다. 표면에 산화막이 생기기 때문에, 상온에서는 물이나 공기에 잘 침식되지 않는다. 산, 염기에 녹지만, 질산에는 잘 녹지 않는다. 금속도 화합물도 유독. X선을 잘 통과시키므로, X선관의 창으로, 또 열 중성자를 잘 흡수하지 않으므로 원자로 재료로 사용. 합금으로서 중요한 용도를 가지는데 특히 구리나 니켈과의 합금은 강도나 내식성에 뛰어나다. 산화 베릴륨 BeO은 전자 재료이다.
• B3143235_10.81_2,3붕소준금속당신은 쉽게 설득당하고 공략 당하는 사람처럼 보이지만 막상 당신을 마주하면 오히려 내가 당신에게 설득될 수도 있습니다.1808년1808년 영국의 데이비와 프랑스의 가이 류사크, 테나르가 붕산을 칼륨으로 환원시켜 붕소를 만들었다.비금속 원소의 하나. 원소기호 B, 원자번호 5, 원자량 10.81. 화산의 분기공에서 붕산으로서 또 광물로서는 붕사 Na2B4O7·10H2O등으로서 산출. 단체는 회흑색으로 금속 광택이 있는 고체. 붕산을 태워서 생긴 무수분산 B2O3을 금속 알루미늄 또는 마그네슘으로 환원해서 얻는다. 녹는점 2080℃, 굳기는 9.3으로, 다이아몬드 다음으로 단단하다. 전기의 반도체. 화학적으로는 규소 Si와 비슷, 반응성은 작지만 고온에서는 산소나 질소와 화합물을 이루므로 금속의 제련 때 탈 가스제로 쓴다. 열중성자를 잘 흡수하므로 원자로의 재료가 된다. B2H6·B5H9 등의 수소와의 화합물은 탈 때에 대량의 열을 내기 때문에 장차의 로켓 연료가 될 것으로 생각되며, 또 탄소와의 화합물 B4C는 인공의 물질 중 가장 단단하므로 연마재나 질화붕소 BN는 절연체로로 쓰인다.
• C1413416_12.011_2,4탄소비금속당신은 마치 탄소처럼 자연스럽고 절제되었다. 평범해 보이지만 무시할 수 없는 장점이 있습니다.고대불을 지폈을 때 발견했다.비금속 원소의 하나. 원소기호 C, 원자번호 6. 원자량 12.115. 원자가 4. 주기계 중 제4족에 속한다. 평상 온도에서는 물이나 공기의 작용을 받지 않으나 고온에서는 승화성이 있다. 유리상태에서는 다이아몬드·석탄·석묵 등으로 있고 화합물에서는 무수탄산·탄삼염·탄수화물 등으로 자연계에 널리 존재한다. 여러 가지 원소와 결합하여 탄수화물, 즉 유기화합물로 존재하며, 천연 또는 합성적으로 무수히 얻을 수 있다.
• N2100807_14.007_2,5질소비금속숨죽여 당신의 존재를 눈치채지 못하게 하고 맹수처럼 차가운 눈으로 주변을 관찰하는 당신은 질소와 같습니다다.1772년1772년, 영국의 다니엘 루서포드는 인과 공기가 화학작용하고 남은 가스에서 발견되었다.무미, 무취, 무색인 원소의 하나. 원소 기호 N, 원자번호 7, 원자량 14.0067, 녹는점 -209.86℃, 끓는점 -195.8℃±0.002℃. 2원자 분자로서 공기 체적의 4/5를 차지하는 기체 원소로, 공업적으로는 액체 공기의 분류에 의하여, 화학적으로는 염화암모늄과 아질산나트륨의 혼합액을 70℃로 가열하여 만든다. 무색·무미·무취하고, 대체로 화학반응은 일으키기 어려우나 높은 온도에서는 다른 원소와 화합하여 질화물을 만든다. 동식물체를 구성하는 단백질의 불가결한 성분이다. 암모니아·질산·석회질소 등 질소화합물의 원료이다.
• O3200818_15.999_2,6산소비금속소금과 같이 우리의 삶에서 빼놓을 수 없는 부분이다. 당신은 산소처럼 항상 조용히 사람들 주변에 있고 어디에나 있습니다.1773부터 1774년1774년 영국의 프리스트리는 유리용기에 산화수은을 가열해 얻었고, 1773년 스웨덴의 쉐러가 질산염을 분해하고 황산과 이산화망간 작용을 이용해 산소를 생산했다.원소기호 O, 원자번호 8, 원자량 15.9994, 비중 1.1053(공기=1), 녹는점 218.92℃, 끓는점 -182.96℃. 주기율표 제6족에 속하며, 산소족 원소의 하나. 1774년 영국의 프라스틀리와 스웨덴의 셸레가 각각 발표했다. 단체는 2원자 분자 O2가 보통이며, 무색무취의 기체로서 액체·고체에서는 담청색. 화학적으로 극히 활성이 많은 원소와 직접 반응하여 산화물을 만들고, 건조한 공기 속에서 무성방전을 행하면 오존(O3)이 된다. 생물의 호흡과 관계되며 각종 연료의 연소와 불가결하다. 고압으로서 봄베에 넣어 흡인용·산수소염·산소아세틸렌염 등으로 사용. 공기의 주성분의 하나(약 21퍼센트 용량)이며, 또한 수권·암석권의 주요 구성원소의 하나로 지구 표면에 가장 많이 존재(클라크수49.5). 공업적으로는 액체공기의 분류 또는 물의 전해에 의해 만든다.
• F9217719_18.998403163_2,7플루오르할로겐원소열정적이고 많은 사람들과 좋은 관계를 맺는 것이 불소와 같습니다1886년1886년, 프랑스의 앙리 무아상은, 백금제 U형관에서 백금 합금으로 전극을 만들었고 건조된 불소화칼륨을 전해하여 불소를 만들었다.할로겐의 하나. 플루오르. 원소기호 F. 원자번호 9, 원자량 19.00. 천연으로는 형식 CaF2, 빙정석 Na3AlF6가 광석으로서 알려져 있음. 바닷물 1ℓ 속에 불화물 이온이 1∼2㎎ 함유. 공업적으로는 불화수소, 불화칼륨의 혼합물을 융해하여, 전기분해해서 만들어진다. 자극취가 있는 담황록색의 유독한 기체. 끓는점 -188℃. 불소수지나 냉동액인 프론 등의 합성에 쓰이는 외에, 우라늄의 불화물은 농축 우라늄의 제조에 쓰인다. 미량의 불화나트륨 NaF은 충치의 예방에 유용.
• Ne20109010_20.1797_2,8네온비활성기체사물을 보고 객관적으로 판단할 수 있고 매사에 침착하여 전략적인 판단을 할 수 있는 안목을 가지고 있습니다.1898년1898년 영국의 램지, 트래버스가 액체수소를 증발시켰을 때 가장 먼저 가스 스펙트럼에서 네온이 발견되었다.비활성 기체 원소의 하나. 원소기호 Ne, 원자번호 10, 원자량 20.18, 무색·무취의 기체로, 공기 중에 근소하게 함유된다(체적으로 1.8x10-3퍼센트). 끓는점은 -246.0℃, 액체공기를 분류하여, 끓는점이 낮은 부분에서 갈라낸다. 화학적으로 매우 반응성이 작아 화합물은 알려져 있지 않다. 방전관에 넣어서 방전하면 오렌지색으로 빛나 네온사인으로 쓰인다. ⇒ 비활성 기체
• Na41122111_22.98976928_2,8,1나트륨알칼리금속불같은 당신은 성질이 급합니다. 만 방금 알게 된 사람도 쉽게 놀라게 한다. 당신은 발랄한 나트륨 같습니다.1808년1808년, 영국의 데이비는 소다와 수산화나트륨를 융해 전해하면서 나트륨을 발견했다.알칼리 금속의 하나. 원소 기호 Na, 원자번호 11, 원자량 22.99. 천연에 다량으로 있는 원소로서, 암염 NaCl로서 산출하며, 또 바닷물 중에 염화나트륨 NaCl로서 약 3%함유된다. 금속나트륨은 용해한 NaCl을 전기분해하여 만들어진다. 은백색의 무른 금속으로서, 칼로 자를 수가 있다. 녹는점 97.8℃, 비중 0.97로 물보다 조금 가볍다. 화학적으로 매우 활발하여, 공기에 닿으면 곧 산화된다. 물과 격렬하게 반응하는데, 수면에 떨어뜨리면 수소를 내보내며 마구 돌아다니고, 생긴 수소는 산소와 결합하여 세차게 타오르고, 나트륨은 수산화나트륨 NaOH이 된다. 가열하면 황색의 불꼿을 내며 탄다. 따라서 금속 나트륨은 석유 속에 넣어서 보존한다. 손으로 만지면 매우 위험하다. 화학반응에 널리 쓰이며 또열을 잘 전달하므로 단독 또는 Na-K 합금으로서, 원자로의 냉각재로 쓰인다.
• Mg83421112_24.305_2,8,2마그네슘알칼리토금속정서적 본인 컨트롤에 문제가 있는 당신은 조금만 해도 화를 쉽게 내고 성질이 급하지만 방금 알게 된 사람도 놀라게 하기 쉽습니다. 마치 활달한 마그네슘 같습니다.1808년1808년 영국의 데이비는 칼륨으로 백마그네슘산소를 환원시켜 소량의 마그네슘을 만들었다.주기율표의 2A족에 속하는 금속원소. 원소기호 Mg, 원자번호 12, 원자량 24.305. 광물이나 바닷물에 함유되어 널리 다량으로 분포. 식물의 클로로필은 마그네슘의 착물이며, 사람의 몸 속에도 약 20g의 마그네슘이 함유. 공업적으로는 염화마그네슘(MgCl2)을 융해하여, 전기분해하여 만든다. 은백색의 가벼운 금속으로 연성이 있다. 녹는점 649℃, 비중 1.74, 공기중에서 표면은 산화마그네슘(MgO)의 막으로 덮인다. 분말을 강하게 가열하면 빛을 내고 타서, 산화마그네슘이 된다. 산이나 가열한 물과 반응하여 녹아, 수소를 발생. 마그네슘과 알루미늄, 아연 등의 합금은 가볍고 잘 침식되지 않으므로 자동차나 항공기의 재료로 쓰인다.
• Al65323113_26.9815385_2,8,3알루미늄전이후금속젊음을 대표하는 당신이 하는 일은 언제나 충동적이고 결과를 두려워하지 않지만 그것이 젊음의 대가가 아닐까 싶습니다.1827년1827년 독일의 웨일러는 칼륨과 무수 염화 알루미늄을 가열하여 알루미늄으로 만들었다.금속원소의 하나. 원소기호 Al, 원자번호 13, 원자량 26.98. 지구상에서 세 번째로 많은 원소로서, 지각중의 8.23퍼센트를 차지. 흙이나 암석 중에 알루미노규산염의 형태로 많이 함유. 은백색의 가벼운 금속(비중 2.70)으로 녹는점 660.4℃. 얇은 박으로 만들기 쉽고, 열·전기를 잘 전한다. 산이나 알칼리에 녹아서 수소를 발생. 공기중의 산소와 결합하여 표면에 생기는 얇은 막이 내부를 지키므로, 녹스는 것이 진행하지 않는다. 알루마이트는 인공적으로 알루미늄 표면에 단단한 산화피막을 만든 것이다. 금속 또는 합금으로서 식기·건구·구조재료·전선 등을 만든다. 또 환원재로서 쓰이는 외에 화합물로는 염화물이 촉매로서 중요하다.
• Si46616014_28.085_2,8,4규소준금속당신이 있는 곳에는 사람들이 모이고 일처리가 능숙한 당신은 실리콘 같은 기질을 가지고 있습니다.1823년1823년에 베르셀리우스가 같은 방법으로 순수한 규소의 분리에 성공했지만 어모퍼스(무정형)인 것이었다. 결정성의 규소는 그 후 1854년 앙리 상트 클레르 드비유(프랑스)가 전기분해법으로 만들어냈다.탄소족에 속하는 비금속원소, 원소기호 Si, 원자번호 14, 원자량 28.09. 지각의 구성 원소로서 존재량은 산소에 이어 2위이다. 최초로 단체의 규석을 유리시킨 사람은 베르셀리우스이며, 불화규소(SiF4)를 금속칼륨으로 환원시켜 얻는다. 순수한 규소는 광택이 있는 검정색 결정이며 탈산소제·환원제로 사용하고, 합금의 성분으로 가해진 것에 규소강이 있다. 구리에 규소를 0.05퍼센트 정도 혼입시켜서 전신·전화선을 만들며, 반도체로서의 성질때문에 트랜지스터에 사용한다.
• P73257015_30.973761998_2,8,5인비금속아무도 관심 같지 않아도 스스로 멋지게 살아야 합니다. 당신에 대해 말하자면 외부에 대해 지나치게 신경 쓸 필요 없습니다. 당신은 스스로 재밌게 살 수 있습니다.1669년1669년 독일의 브렌트는 오줌을 증류하고 건조하여 인을 만들었다.비금속 원소의 하나. 원소 기호 P, 원자 번호 15, 원자량 30.97. 천연으로는 단체로서는 산출하지 않는다. 주된 광석은 인회석(CaCl2·3Ca3(PO4)2이다. 식물의 생육에 필요한 원소의 하나이며, 동물의 뼈나 이의 성분이기도 하다. 생체 속에서는 대부분 인산의 형태로 존재하며, 핵산이나 APT 등에 함유되어 있다. 공업적으로는 인광석을 이산화규소 및 코크스와 섞어, 전기로로 가열 환원하여 만든다. 이 때 증기로서 발생하는 인을 냉각하면 황린이 얻어진다. 황린은 무색의 무른 고체(녹는점 44.1℃)인데, 독성이 강하다. 실온에서 푸른 인광을 내며 산화되고, 50℃ 이상에서는 격렬하게 타서 오산화인 P2O5이 된다. 공기를 차단하고 약 250℃로 가열하면 암적색의 분말인 적린으로 변한다. 적린은 무정형 고체로, 상온에서는 잘 산화되지 않고 무독이며, 농약·비료·성냥 등의 제조에 쓰인다. 또 황린을 120 ㎬로 200℃으로 가열하면 얻어지는 흑린은 철회색, 금속광택을 지닌 안정된 동소체.
• S53456116_32.06_2,8,6황비금속모든면에서 균형이 잡혀 있습니다. 당신은 많은 사람의 주목도 받지 못합니다 그렇지만 구석에만 있지도 않는 온화한 조화제입니다. 마치 황 같습니다.고대고대 인류는 이미 천연 황의 존재를 알고 있었다. 황은 비교적 넓게 분포 되어있다.비금속 원소의 하나. 원소기호 S, 원자번호 16, 원자량 32.64, 녹는점 119℃, 끓는점 444.6℃. 여러 종류의 동소체가 있으며, 주요한 고체로는 사방정계·단사정계의 2종이 있고, 액상으로는 황색유동성·농갈색점주의 2종이 있다. 그러나 보통 황은 무미·무취의 파삭파삭한 수지 광택이 있는 담황색의 사방정계 결정으로서, 열과 전기의 불량도체이며, 물·알코올에 용해되지 않는다. 가열하면 용해하여 황색의 액체가 되고, 더 가열하면 갈색의 점질이 된다. 점화하면 청색의 불꽃을 내며 탄다. 화합물로서는 황화철·황화동·황화연 등이 있으며, 성냥·화학의 원료 및 약용·표백용으로 쓰인다.
• Cl44067317_35.45_2,8,7염소할로겐원소당신의 독설은 친구들로 하여금 사는 것 보다 죽는 것이 낫다고 느끼게 할 것입니다. 마치 독한 염소 같습니다.1774년1774년, 스웨덴의 셸러는 염산과 이산화망간 반응으로 염소 가스를 만들었고, 1810년 험프리 데이비에 의해 염소 원소의 존재가 증명되었다.할로겐 원소의 하나. 원소기호 Cl, 원자번호 17, 원자량 35.45. 단체의 화학식은 Cl2로, 자극취가 있는 유독한 황록색의 기체(끓는점 -34.1℃)이다. 실험실에서는 이산화망간과 진한 염산을 가열하여 발생시킨다. 공업적으로는 식염수 용액의 전기 분해에 의하여 만든다. 반응성이 많아 많은 원소와 직접 화합한다. 수소와의 혼합물은 빛을 쬐면 폭발적으로 반응하여 염화수소가 된다. 염소 원자는 전기 음성도가 크고 전자를 잘 받아들인다. -1, +1, +3, +5, +7과 같이 여러 가지의 산화수를 가진다. 단체는 산화제·표백제·소독제로서, 또 염소화합물은 염료·의약·살충제·폭발물·플라스틱 등 유용한 화학약품으로서 용도가 넓다.
• Ar10009018_39.948_2,8,8아르곤비활성기체남에게는 없는 특수한 기능을 가지고 있습니다. 오로지 일에만 전념하고, 외부에 의해 방해받지 않는다. 아르곤의 특질과 같습니다.1894년1894년 영국의 레일리는 산소, 질소를 공기에서 제거한 뒤 소량의 가스를 스펙트럼 분석을 하여 아르곤을 발견했다.비활성기체 원소의 하나. 원소기호는 Ar, 원자번호 18, 원자량 39.95. 무색 무취의 기체로 공기중에 체적으로 0.934％ 함유되어 있다. 액체공기로 질소와 산소를 분별증류로 제조할 때에 부산물로서 나온다. 끓는점은 -186℃. 다른 비활성기체와 마찬가지로, 안정인 전자구조를 가지므로 화학적으로 불활성이다. 저온에서는 활성탄 등에 흡착. 백열전구·형광등 등의 충전 가스로서, 또 금속의 용접이나 정련 때에 고온의 금속이 산화하는 것을 막는데에 쓴다.
• K63721019_30.0983_2,8,8,1칼륨알칼리금속당신이 있는 곳에는 항상 즐거움이 있습니다. 칼륨처럼.1807년1807年，영국의 데이비는 용해 전해된 수산화칼륨에서 칼륨을 발견했다.알칼리 금속원소의 하나. 포타슘이라고도 한다. 원소기호 K, 원자번호 19, 원자량 39.096, 비중 0.86, 녹는점 63.65℃, 끊는점 760℃이다. 1807년 데비가 가성 칼리(KOH)를 융해 전해해서 처음으로 단체를 얻었다. 은백색의 부드러운 금속이며, 화학적 성질이 격렬하고 물을 분해하여 수소를 발생, 공기 중에서는 곧장 산화되므로 석유 속에 저장한다. 불꽃반응은 자주빛. 환원제로 쓰며 나트륨·칼륨 합금은 원자로의 냉각제가 된다. 유리상태에서는 존재하지 않으며, 주로 규산염으로서 지각 중에 다량으로 존재, 바닷물 중에도 염류의 약 2.5퍼센트를 점한다. 식물 생리에 중요한 역할을 하고, 칼륨염은 칼리비료로서 중요하다. 공업적으로는 가성칼리의 융해 전해에 의해서 만든다.
• Ca66823120_40.078_2,8,8,2칼슘알칼리토금속자기 나름의 견해를 갖기도 쉽지만 다른 사람에게 설득당하기도 쉽다. 하지만 단지 사실이 아니라 단지 느낌이 잘못된 것일 뿐입니다.1808년영국의 험프리 데이비가 1808년에 처음으로 분리하게 된다. 그는 베르셀리우스와 폰틴이 생석회와 산화 수은의 혼합물을 전기분해하여 아말감을 얻었다는 소식을 듣고 그 아말감에서 수은을 증발시켜 처음으로 순수한 칼슘을 분리했다원소 기호 Ca, 원자 번호 20, 원자랑 40.08, 비중 1.55, 녹는점 850℃, 끓는점 약 1,200℃인 알칼리 토류 금속원소의 하나. 1808년 데이비가 전해에 의해 처음으로 얻은 금속이며, 명명은 calx에서 유래한다. 은백색의 연한 금속으로 불꽃 반응은 적황색, 공기 중에서는 표면만이 산화되고, 오래 두면 서서히 수산화물·탄산염이 되어 침식된다. 보통 온도에서는 물과 천천히 반응하고, 열을 가하면 맹렬히 수소를 발생한다. 금속이나 합금의 탈산제·환원제이며, 영양상 철과 더불어 중요한 무기질로서 인체 칼슘의 99퍼센트는 뼈에 존재한다. 공업적으로는 염화 칼슘의 융해열 전해에 의하여 만든다.
• Sc57923421_44.955908_2,8,9,2스칸듐전이금속너무 차갑다는 말을 싫어하고 눈앞의 단서를 가지고 추리하는 것을 좋아하고 굉장한 논리로 내뱉는 말은 반박하기 어렵다는 점에서 스칸듐과 닮았습다.1876년이후 스웨덴의 라르스 닐손(Lars Fredrik Nilson)과 그의 연구팀은 육세나이트와 가돌리나이트에서 새로운 원소를 발견했다.희토류 원소의 하나. 원자번호 21, 원소기호 Sc, 원자량 44.96이다. 비중 2.99, 녹는점 1,540℃. 텅스텐 광석에 소량이 함유되는데, 그 제련 때의 부산물로서 얻어진다. 화합물의 종류는 적으며, 현재로서는 공업적 용도는 별로 없다.
• Ti38934222_47.867_2,8,10,2타이타늄전이금속좋아하는 사람 앞에서는 부드러운 면모를 보이지만 모르는 사람 앞에서는 차가운 얼음덩어리 같이 티타늄 같은 느낌입니다.1791년1791년 영국 아마추어 지질학자이자 목사인 William Gregor이 의해 강가의 하천에서 타이타늄를 발견하고 ‘Manaccanite’으로 명명하였다.전이원소의 하나. 원소 기호 Ti, 원자번호 22. 원자량 47.88.루틸 TiO2이나, 티탄철광 FeTiO3, 등의 광물에서 얻어진다. 사철도 티탄을 함유하는데, 2FeO·TiO2,와 Fe3O4,의 고용체로 생각된다. 순수한 금속은 광석으로 4염화티탄 TiCl4(액체, 끓는점 136℃)을 생성하여, 이것을 고온에서 마그네슘을 써서 환원하여 만든다. 은백색의 금속. 가볍고(비중 4.50), 녹는점이 높으며(1660℃), 강도·전성·연성이 크다. 표면에 산화막이 생기므로, 산이나 바닷물에 잘 부식되지 않는다. 티탄합금은 강하고 안정이므로, 항공기나 선박의 재료로 쓰인다. 또 순수한 금속은 화학반응 장치의 내장으로, TiO2는 백색안료로서 도료에 쓰인다.
• V39913323_50.9415_2,8,11,2바나듐전이금속고집이 세고 하겠다고 정한 일은 아무리 힘들어도 끝까지 해내야 하기 때문에 인간적인 면은 다소 약해 마치 금속인 바나듐 같습니다.1830년바나듐은 1801년 멕시코의 광물학자 델 리오가 갈연광을 분석하는 과정에서 발견하였다.원자번호 23. 원소기호 V, 원자량 50.94, 바나딘이라고도 한다. 천연으로는 그다지 많지 않으나, 지표에 널리 분포. 석탄, 석유의 회분에 함유. 멍게 등의 해산물에 바닷물 중의 농도의 약 10만배 농축. 금속 바나듐을 얻는 데에는 오산화바나듐 V2O5로 테르미트 반응에 의하거나 또는 금속 칼슘으로 환원. 비중 6.11, 녹는점 약 1,890℃, 내식성이 있으며 무해. 약 5.4K에서 초전도를 보인다. 산화수는 +2∼+5. 공구강 등의 합금, 촉매, 텔레비전용 형광체 등에 널리 쓰인다.
• Cr17922024_51.9961_2,8,13,1크로뮴전이금속당신은 마치 큰 게 한 마리처럼 집게를 휘두르며 두꺼운 껍데기로 무장하고 있습니다. 하지만 당신이 누구에게 붙잡힌다면 딱딱한 껍데기를 완전히 제거하여 가장 유연하게 대합니다. 이 점은 크롬과 매우 흡사합니다.1797년1797년에는 프랑스의 루이 보클랭이 홍연석 시료를 염산에 반응시켜 삼산화 크로뮴(CrO3)을 만들었고 이듬해에는 이를 가열하여 순수한 크로뮴을 얻어내는 방법을 알아내 크로뮴을 최초로 분리한 사람이 되었다.전이원소의 하나. 원소 기호는 Cr, 원자번호 24, 원자량 52.00. 은백색의 광택이 있는 단단한 금속으로 비중은 7.19. 녹는점이 높다(1860℃). 염산·황산에 수소를 발생하며 녹으나 질산이나 왕수에는 녹지 않는다. 내식성·내열성·내마모성·광택·굳기 등이 뛰어나 도금용으로 많이 쓰이며, 또 각종 합금(스테인레스강, 내열합금 등)의 재료로서 중요하다. 테르미트 반응으로 만든다. 주요 산화수는 +2, +3, 및 +6이다. 3가의 크롬은 천이나 코발트와 매우 비슷한 착체를 이루기 쉽다. 6가의 크롬은 크롬산으로서 중요한 산화제이다. 보석인 루비는 크롬을 함유한 산화 알루미늄 Al2O3인데, 레이저의 재료의 하나이다.
• Mn47941125_54,938044_2,8,13,2망가니즈전이금속당신은 무리의 브레인이며 자신의 생각에 대해 확고부동하지만 때로는 당신은 현실을 고려하지 않았기 때문에 자신의 관점을 편파적으로 만드는 경우가 있습니다. 마치 망간처럼.1774년1774년, 요한 고틀리브 간은 이산화 망가니즈를 탄소와 반응시켜 산소를 제거한 뒤, 불순물이 섞인 형태의 망가니즈를 최초로 분리해냈다.전이원소. 원소기호 Mn, 원자번호 25, 원자량 59.94, 주요한 광석은 파일로루스광 (M2O2)이다. 광석에서 Mn(Ⅱ)의 염으로서 추출하여 이 요액을 전기분해하여 금속으로 만든다. 은백색의 무른 금속으로 녹는점 1240℃, 공기중에서는 표면이 산화되기 쉽다. 물과 천천히 반응하여 또 산에 쉽게 녹아 수소를 내놓고 Mn(Ⅱ) 염이 된다. 보통 강에는 황이나 톤소에 의하여 생기는 취성을 막고 인성을 크게 할 목적으로 망간 0.7퍼센트 정도를 함유시키고 있다. 또 듈랄루민, 망가닌을 비롯하여, 알루미늄·구리·마그네슘·티탄 등의 합금 첨가제로서 쓰인다. 수심 4∼6㎞의 심해저에 망간 단괴라 불리는 덩어리가 많이 있어서 망간 자원으로서 주목되고 있다.
• Fe78722126_55.845_2,8,14,2철전이금속당신은 결말 보다는 과정에 더 관심이 있고 과정에서의 작은 것들에 애착이 있습니다. 이 점은 철과 비슷합니다.고대고대에 발견되었다.주기율표에서 26번째의 원소. 원소기호 Fe, 원자량 55.847, 녹는점 1540℃. 끓는점 2750℃. 지구 전체의 원소 조성에서는 철은 32퍼센트로 제1위 (제2위는 산소의 30퍼센트)이다. 또 지각의 원소 조성에서는 5.6퍼센트로 제4위이다. 이것은 철의 원자핵 563Fe이 원자핵 중 가장 안정이라는 것과 관계가 있다. 철보다 원자번호가 작은 원소는 핵융합으로, 원자번호가 큰 원소는 핵분열로 원자핵 에너지를 방출한다. 재료에 의한 문명의 역사의 구분으로는 현재도<철기시대>인데, 전세계에서 쓰이고 있는 금속재료중 중량으로 95퍼센트가 철(강)이다. 순철은 공업재료로서는 한정된 용도밖에 없고, 대부분의 철은 탄소와의 합금, 즉 강으로서 및 다른 원소와의 합금(합금강)으로서 사용되고 있다. 철의 산화물·황화물·황산염·염화물 등에는 중요한 화합물이 많은데, 가장 보통의 산화수는 +2와 +3이다.
• Co49923027_58.933194_2,8,15,2코발트전이금속열정적이고 집착이 있는 당신은 다른 사람에게 영향을 미치기 쉬우며 당신에게 기회를 주기만 하면 자신의 능력을 최대로 발휘하는 것은 마치 코발트 같습니다.1735년1735년경 스웨덴의 화학자 브란트(Georg Brandt)는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다.전이원소의 하나. 원소기호는 Co. 원자번호 27, 원자량 58.93, 회백색의 광택이 있는 금속으로, 녹는점 1,490℃ 철보다 무겁고(비중 8.9), 단단하며, 강자성을 지닌다. 산에 녹이면 2가의 염이 된다. 산화수는 +2와 +3이 보통이다. 여러 가지의 착체를 만들기 쉬운데, 3가 코발트의 암민착염(암모니아와의 착체)은 그 대표적인 것이다. 동식물의 영양에도 불가결한 원소로, 비타민 B12에 함유되어 있다. 내열강·자석강 등의 합금, 도자기나 유리의 청색 안료, 촉매 등으로 쓰인다. 방사성인 60Co는 γ선의 선원으로서, 암의 치료라든가 공업계측에 쓰이고 있다.
• Ni28982328_58.6934_2,8,16,2니켈전이금속고집이 세고 동시에 현실에 따라 변화할 수 있는 약간의 모순된 사람에 속한다. 니켈 같습니다.1751년1751년 스웨덴의 크론스테드는 구리를 추출하기 위해 쿠페르니켈의 표면을 덮은 결정에서 얻은 산화물을 환원하는 실험을 했고 거기서 니켈이 발견되었다.전이원소. 원소기호 Ni, 윈자번호 28, 원자량 58.69, 천연으로는 펜트란드광[(Ni, Fe)9S8]으로서 산출하는 외에, 석철운석이나 철운석에 다량으로 함유. 은백색의 금속. 녹는점 1450℃ 전성·연성이 커서 가공하기 쉽다. 강자성. 물이나 공기에는 철보다는 잘 침식되지 않는다. 강산·황산, 묽은 질산에 녹지만, 진한 질산에는 녹지 않는다. 알칼리에 잘 침식되지 않으므로, 실험용 도가니의 재료로 쓰인다. 스텐레스강, 우주선에 쓰이는 초니켈 합금, 니크롬 등의 합금의 원료가 되며, 촉매나 철의 도금용으로서 중요하다.
• Cu44760129_63.546_2,8,18,1구리전이금속신비롭고 생각이 많은 사람이다 정해진 사실 보다는 논리적으로 변론을 할 줄 아는 것을 더 중시한다. 구리 같습니다.고대고대에 발견되었다.금속원소의 하나. 원소기호 Cu, 원자번호 29, 원자량 63.55. 보통 황동광 CuFeS2를 원료로하여 조동(組銅)을 만들고, 전기분해하여 순수한 구리를 얻고 있다. 실험실에서는 염기성 탄산구리(천연으로 공작석 CuCO3·Cu(OH)2 등으로서 존재한다)를 숯과 함께 가열하면 간단히 구리를 얻을 수 있다. 녹는점 1083℃의 붉은기가 있는 금속으로, 전성·연성이 크고, 또 은 다음으로 열과 전기를 잘 이끈다. 건조한 공기중에서는 변화하지 않으나, 수분이나 이산화황 등이 있으면 표면에 녹청이 생긴다. 일반적으로 물에 녹는 동염은 유독이다. 구리는 염산이나 묽은 황산에는 녹지 않으나, 질산이나 뜨거운 진한 황산과 같이 산화력이 있는 산에는 잘 녹는다. 염산에도 산소가 있으면 천천히 녹으며 아세트산 등의 유기산에도 녹는다. 암모니아수에는, 산소가 있을 때는 착염이 되어서 녹는다. 공기중에서 강열하면 1000℃ 이하에서는 흑색의 산화구리 CuO로, 그 이상에서는 적색의 Cu2O가 된다. 화합물은 2가의 염이 많은데, 불안정한 1가의 염도 있다. 구리는 전선, 도금 등에 널리 이용된다. 합금으로서는 주석과 청동을, 아연과는 황동(놋쇠)을, 니켈과는 백동을 만든다. 이들 합금은 경화나 도구, 장식품 등에 쓰이고 있다. 구리는 동식물에 불가결인 미량 영양소의 하나이며, 사람의 체내에서도 중요한 역할을 하고 있다.
• Zn63764130_65.38_2,8,18,2아연전이금속외롭게 혼자서 일하는 것을 견딜 수 없고 사람들과 함께 동안에만 자신이 살아있음을 느낄 수 있습니다. 혼자 있지 못하는 아연처럼고대고대에 발견되었다.금속원소의 하나. 원소기호 Zn, 원자번호 30, 원자량 65.39. 섬아연광 ZnS로서 산출. 청백색의 무른 금속으로, 묽은 산에 잘 녹아서 수소를 발생. 비중 7.13, 녹는점 419.6℃. 함석은 철판의 표면에 아연을 도금한 것으로, 아연은 철보다도 이온화하기 쉬워, 철판이 녹스는 것을 막아 준다. 공기중에서 아연의 표면에 생기는 흰 녹은 염기성 탄산아연 ZnCO3·Zn(OH)2의 얇은 막인데, 그 질이 치밀하므로 녹은 아연의 내부로는 침식하지 않는다. 건전지의 마이너스극에 쓴다. 합금을 만들기 쉬워, 황동은 그 대표적인 것이다. 금속도 화합물도 독성이 없어 화합물은 백색 안료와 의약에 쓰인다.
• Ga55953431_69.723_2,8,18,3갈륨전이후금속당신은 멘탈 매우 약해서 사소한 일에서도 기분이 상하고 슬퍼합니다.하지만 큰 일을 생겼을 때 당신은 오히려 냉정해집니다. 갈륨과 같습니다.1875년1875년 프랑스 화학자 폴 에밀 르코크 드 부아보드랑이 섬아연석 속에서 분광분석법에 의해 발견했다.금속 원소의 하나. 실온에서는 고체이지만 30℃에서 액체가 된다. 원소기호 Ga, 원자번호 31, 원자량 69.72. 순수한 갈륨은 은색이다. 보크사이트 등의 광물에 미량이 함유되어 있다. 반도체 재료로서 중요한 물질이다. 주기율표의 3족에 있으며, 실리콘(규소)에 불순물로서 첨가하면 P형반도체를 만들 수 있다. 또, 화합물인 갈륨비소는 레이저라든가 고속 트랜지스터 재료로 이용되고 있다.
• Ge15945432_72.63_2,8,18,4게르마늄준금속늘 구석에서 한편에서 냉정한 눈으로 관찰합니다. 남들에게 주목받는 것이 가장 두렵습니다. 마치 게르마늄과 같습니다.1886년1885년 중반 작센 지방의 광산에서 새로운 광물인 저마늄이 발견되었다.원소의 하나. 원소기호 Ge. 원자번호 32, 원자량 72.61. 약간 푸른 기를 띤 은회색을 한 단단한 고체. 비중 5.3, 녹는점 937.4℃. 반도체의 대표적인 것으로서, 트랜지스터의 발명 직후 중요한 역할을 하고 있었는데, 현재는 그 주역은 규소에게 물려주었다. 1871년에 멘델레예프는, 당시 존재도 알려져 있지 않았던 이 원소의 성질을 예언하였다(예를 들면 비중은 5.5). 15년후에 윙클러가 발견한 이 원소의 성질은 멘델레예프의 주기율표가 정확하다는 강한 증거가 되었다.
• As84634133_74.9215_2,8,18,5비소준금속아는 사람 앞에서는 조용하고 말을 잘 못하는 사람이지만 낯선 사람 앞에서는 오히려 밝고 낙천적으로 눈길을 끄는 점이 비소 같습니다.1250년비소는 1280년 독일의 연금술사 마그누스가 황화비소를 비누와 함께 가열해서 분리한 것이 최초라 알려졌으나 확증은 없다.주기율표 5B족에 속하는 원소. 원소기호 As, 원자번호 33, 원자량 74.92. 회색·황색·흑색인 3종의 동소체가 있다. 회색이 주인데, 이것은 금속적 성질을 나타낸다.(엄밀하게는 반금속에 속한다). 천연으로는 황비철광 FeAsS, 웅항 As2S3, 계관석 As4S4 등으로서 산출. 공업적으로는 구리·납·주석·금 등의 금속을 만들 때의 부산물로서 얻어지는 산화비소 As2O3를 탄소와 가열 환원하여 단체를 추출. 회색 비소는 금속 광택을 지닌 결정으로, 613℃에서 승화. 밀도 5.73g/㎤. 열과 전기를 잘 전한다. 금속의 굳기와 내식성을 증가시키기 위하여 구리나 납 등에 첨가하면, 순도가 매우 높은 비소는 반도체의 제조에 쓰이고 있다.
• Se53415034_78.971_2,8,18,6셀레늄비금속당신은 몸을 낮추고 사람들과 언쟁을 나누는 것을 좋아하지 않지만 가끔 셀레늄처럼 기회가 오면 빛을 발합니다. 어떤 면이 진정한 당신인지 모릅니다.1817년817년 베르셀리우스와 요한 고틀리브 간이 발견하였다. 두 화학자는 스웨덴 팔룬에 있는 구리 광산에서 얻은 황철석에 비소 화합물로 추정되는 붉은색 침전물이 생긴 것을 발견하였다.황과 성질이 비슷한 고체원소. 원소기호 Se, 원자번호 34, 원자량은 78.96. 천연으로는 황이나 황화물에 널리 분포. 구리광석의 제련 때에 부산물. 동소체의 수가 많아 원자가 길게 이어지는 회색의 금속 셀레늄, 고리 모양의 적색 결정의 셀레늄, 진한 적색의 무정형 셀레늄이 있다. 금속 셀레늄은 비중 4.79, 녹는점은 217℃. 반도체로서 예부터 정류기로서, 또 광전도성이 있으므로 광전지·광도계, 최근에는 복사지나 광디스크 등에 쓰이고 있다. 독성이 있어 살균이나 살충제로서도 쓰인다.
• Br43195235_79.904_2,8,18,7브로민할로겐원소당신의 독설은 친구들로 하여금 사는 것 보다 죽는 것이 낫다고 느끼게 할 것입니다. 마치 독한 브로민 같습니다.1824년브로민은 1825년과 1826년, 뢰비히(Carl Jacob Lowig)와 발라르(Antoine Jerome Balard)가 각각 발견하였다.주기율표 17족에 속하는 할로겐 원소. 원소기호 Br, 원자번호 35, 원자량 79.909, 녹는점 －7.2℃, 끓는점 59℃, 비중 3.12(20℃). 진홍색의 발연 액체이다. 희유원소인 브로민은 천연에서 지각에 퍼져 있는 가용성 또는 불용성 브롬화물로서 발견된다. 특히 해수(질량비로 65ppm), 사해(死海：약 2.7％), 일부 온천에 풍부하며, 드물게 불용성 브로민화은으로 산출된다. 브로민은 톡 쏘는 듯한 냄새가 나며 피부·눈·호흡기관 등에 자극을 준다. 농축된 브로민 증기를 잠깐이라도 맡으면 치명적이다. 브로민의 액체와 증기 분자는 넓은 온도범위에서 이원자분자로 존재하며 증기는 황갈색이고, 고체는 흑색에 가깝다. 브로민의 포화용액은 황적색이며 냉각시키면 붉은색의 결정 수화물(물 분자가 이룬 망상구조 내의 새장과 같은 공간에 브로민 분자가 위치하는 내포화합물)이 된다. 브로민은 강한 산화제로 인·알루미늄·칼륨 등의 특정 원소를 만나면 빛을 발하며 격렬하게 결합한다. 브로민은 습기가 있는 곳에서 많은 금속과 반응하여 브로민화물이 된다.
• Kr02009036_83.789_2,8,18,8크립톤비활성기체외부의 영향에 의해 쉽게 변화를 겪지 않고 묵묵히 자신의 일을 열심히 하고 싶어 합니다. 크립톤처럼.1898년크립톤은 1898년 윌리엄 램지와 모리스 트래버스에 의해 발견되었다. 그들은 액화된 공기에서 모든 성분을 증류시키고 남은 성분을 조사하던 중 크립톤주기율표 18족인 비활성기체에 속하는 원소. 원소기호 Kr, 원자번호 36, 원자량 83.80, 녹는점 －156.6℃, 끓는점 －152.3℃, 밀도 3.733g/l, (1기압, 0℃).화합물을 잘 형성하지 않으며, 공기보다 3배 정도 무겁고 무색·무미·무취이다. 천연 가스와 온천·화산에서 내뿜는 기체에 미량 존재하나 지구 대기에는 매우 많아 1.11ppm 정도이다. 1898년 영국의 화학자 윌리엄 램지와 모리스 트래버스가 액화공기를 전부 끓여 증발시킨 잔류물에서 발견했다. 상업적으로는 액화공기를 분별증류하여 소량 생산한다. 형광등과 속사진의 섬광등에 쓰이며, 방사성 동위원소인 85Kr는 금속 표면에 있는 흠을 발견(원자가 금속 표면의 작은 흠에 모여 내놓는 방사선으로 검출함)하는 데 쓰인다.
• Rb81523437_85.4678_2,8,18,8,1루비듐알칼리금속다른 사람들의 주의를 끌기 쉬우며 그런 당신은 다른 사람들보다 더 많은 기회 그리고 더 많은 부정적인 평판을 갖는 것이 쉽습니다.마치 루비듐과 같습니다.1861년1861년 분젠과 키르히호프는 분광기를 이용해 리티아운모를 조사하던 중 루비듐을 발견했다.알칼리 금속 원소. 원자번호 37, 원소기호는 Rb, 원자량 85.47. 다른 알칼리 금속에 수반하여 극히 근소하게나마 널리 산출한다. 은백색의 무른 금속으로 비중은 1.53, 녹는점 38.9℃. 염색반응은 홍자색. 화학적 성질은 칼륨과 비슷한데, 더욱 활성이다. 세슘과 마찬가지로 광전 효과가 있어 광전관의 음극에 쓴다.
• Sr74722438_87.62_2,8,18,8,2스트론듐알칼리토금속다른 사람들의 주의를 끌기 쉬우며 그런 당신은 다른 사람들보다 더 많은 기회와 더 많은 부정적인 평판을 얻기 쉽습니다.마치 스트론듐 같습니다.1808년험프리 데이비가 1808년에 처음으로 염화 스트론튬과 산화 수은의 혼합물을 전기분해하여 분리해냈다.알칼리 토류 금속. 천연으로 있는 양은 바륨 Ba와 같은 정도. 원자번호 38, 원자기호 Sr, 원자량 87.62, 무른 은백색의 금속 비중 2.54, 녹는점 769℃, 화학적 성질은 칼슘 (Ca)과 바륨 (Ba)의 중간. 염색반응은 적색, 불꽃놀이나 발연통의 착색제. SrO나 SrSO4의 형태로 미량 첨가되어서 영구자석으로 또 컬러 텔레비전의 브라운관용 유리의 성분으로서 쓰이고 있다. 방사성 동위원소인 90Sr은 핵분열생성물의 주성분의 하나로 반감기 28.8년, β선을 내고 반감기 64시간인 이트륨 90Y이 된다. 90Sr은 인체에 들어가면 뼈에 침착되기 쉬우며, 골수에 장기간에 걸쳐 방사선을 계속 쐬어 방사선 장해를 가져온다.
• Y46911439_88.90584_2,8,18,9,2이트륨전이금속겉으로는 차갑고 딱딱하지만 속에선 사람의 상냥한 모습에 휘둘립니다. 마치 이트륨 같습니다.1794년1794년 핀란드의 가돌린은 스톡홀름 근교의 작은 마을 위테르비에서 채취한 광물을 분석하여 발견했다.희토류 원소의 하나. 원자 번호 39, 원소 기호 Y. 원자량 88.91. 모나즈석이나 가롤린석 중에 다른 희토류 원소와 함께 산출한다. 회색의 금속으로 비중 4.47, 녹는점 1,520℃. 다른 금속에 첨가하여 합금으로 하면, 고온에서 잘 부식하지 않는 등 성능을 개선한다. 산화수는 +3. 컬러텔레비전의 적색형광체는 Y2O3라든가, Y2O2S 등에 소량의 유로븀 Eu을 함유한 것이 쓰이고 있다. 또 마이크로파의 필터, 레이저, 파인세라믹스, 초전도체 등의 재료로서 여러 가지 중요한 용도를 가지고 있다.
• Zr46913440_91.224_2,8,18,10,2지르코늄전이금속당신은 생각은 강철 같이 냉철합니다. 하지만 자신의 이런 모습들을 밖으로 드러내는 것을 싫어합니다. 마치 지르코늄처럼1789년1789년 독일 화학자 마르틴 하인리히 클라프로트가 지르코늄이 새로운 원소라는 것을 발견하였다.원자번호 40인 원소. 원소기호는 Zr, 원자량 91.22. 강한 기계적 성질을 가진 은회색의 금속으로, 비중 6.51, 녹는점 1,850℃, 천연으로는 언제나 하프늄 (Hf)을 수반하여 산출한다. 금속은 산·염기에 대하여 또 고온의 물 속에서 내식성이 크다. 공기 속에서도 산화피막이 생겨서 강한 내식성을 보인다. 그런데 분말상에서는 공기 속에서 발화한다. 안정한 산화수는 +4이다. 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율이 작으므로 지르칼로이드라는 합금으로서 또는 수소화합물의 형태로 원자로 재료로써 쓰인다. 산화물 ZrO2도 내열성이 있어 정밀기계용 세라믹스로서 고온 엔진 등에 이용된다. 지르콘은 ZrSiO4의 화학조성을 가진 보석이다.
• Nb28930441_92.90637_2,8,18,12,1나이오븀전이금속당신은 잠재력을 발휘해줄 수 있는 환경에 있어야 능력을 발휘 할 수 있습니다.. 마치 금속 나이오븀 같습니다.1801년나이오븀은 1801년 영국 화학자 찰스 헤쳇이 발견하였다. 그는 1734년 미국 매사추세츠주에서 발견되어 영국으로 운반된 광석 시료에서 새로운 원소를 발견하고는 그 원소를 콜럼븀이라고 명명하고 광석에 컬럼바이트라는 이름을 붙였다.원자번호 41의 원소. 원소 기호 Nb, 원자량 92.91, 물러서 성형하기 쉬운 회색의 금속으로, 비중 8.56, 녹는점 2470℃ 항상 탄달(Ta)과 함께 산출. 실온에서는 매우 안정이고, 산소나 강산에도 침식되지 않는다. 산화수는 +2∼+5. 각종 합금, 특히 스테인레스 합금의 내열성을 더하기 위하여 첨가되는데, 항공기나 로켓에 쓰이고 있다. 초전도재료의 하나이며, 광학유리의 성분.
• Mo29921442_95.95_2,8,18,13,1몰리브데넘전이금속연애든 일이든 당신은 다른 사람의 생각을 알아차리는 능력이 있지만 당신은 이 결과를 밖으로 드러내지 않을 것입니다. 몰리브덴처럼1782년1782年 스웨덴의 과학자 셸레가 몰리브데넘과 흑연이 다른 광물이라는 것을 발견했다.전이 원소의 하나. 원소기호 Mo, 원자번호 42, 원자량 95.94. MoS2, PbMoO4 등의 조성을 가진 광석으로서 산출. 광석으로 산화 몰리브덴(MoO3)을 만들어, 수소로 환원해서 금속으로 만든다. 은백색의 매우 녹는점이 높은(2620℃) 금속으로 열을 잘 전도. 넓은 온도 범위에서 기계적으로 매우 강하다. 보통의 산에는 녹지 않으며, 진한 질산에도 침식되지 않는다. 철과의 합금인 몰리브덴강은 절삭용 공구로 쓰인다. 또 고온에 견딜수 있는 재료로서 항공기나 미사일에 쓰이고 있다. 몰리브덴 블루는 조성이 일정치 않은 산화물로, 고급 청색 안료로 쓰인다.
• Tc49913443_(98)_2,8,18,13,2테크네튬전이금속당신은 무리의 브레인이며 자신의 생각에 대해 확고부동하지만 때로는 당신은 현실을 고려하지 않았기 때문에 자신의 관점을 편파적으로 만드는 경우가 있습니다. 마치 테크네튬처럼.1937년1936년 이탈리아 시칠리아 섬에 있는 팔메로 대학의 에밀리오 세그레와 카를로 페리에르는 이 몰리브데넘 시료를 분석하여 95mTc와 97Tc를 발견하였다.천연에는 존재하지 않으나 1937년에 세를레 등이 사이클로트론으로 가속한 중양전자를 몰리브덴에 조사하여 만든 최초의 인공원소, 원자번호 43인데, 오랫동안 주기율표의 이 위치의 원소는 존재하지 않았다. 이름은<인공>의 뜻. 원소 기호는 Tc, 비중 11.50, 녹는점은 2170℃. 16종의 동위원소가 알려져 있다. 99Tc(반감기 2.14 x 105년)은 우라늄의 자발핵분열로 생기는 천연방사성동위원소이다. 또 99mTc(반감기 6.02시간, 99m의 m은 들뜬 상태의 핵, 즉 이성핵을 나타낸다)는 암의 진단에 쓰이는 중요한 방사성동위원소이다.
• Ru29934444_101.07_2,8,18,15,1루테늄전이금속보통 사람들은 물질적으로 끌리는 것들이 있습니다. 하지만 당신은 영향을 받지 않고 오히려 특별한 무언가에 관심을 갖게 될 것입니다. 이런 독특한 느낌은 마치 루테늄 같습니다.1844년러시아 클라우스는 1844년 우랄에서 백금을 채취하고 염소화 암모늄을 만들어 불태워 루테늄을 발견했다.백금족에 속하는 원소, 원자번호 44, 원소기호는 Ru, 원자량 101.1, 광택이 있는 단단하고 부서지기 쉬운 은백색의 금속으로 비중 12.41, 녹는점 2310℃. 백금 Pt의 광석 속에 근소하게 함유되는데 존재량은 백금족 중 가장 적다. 안정이고 100℃ 이하에서는 왕수를 포함하는 모든 산에 침식되지 않는다. 파라듐 Pd과 같이, 다량으로 기체를 흡장하는 성질이 있다. 산화수는 0에서 +8까지의 모든 수를 취하는데, +3과 +4가 가장 보통이며 여러 가지의 착물을 이루기 쉽다. 백금과 섞으면 굳기가 더하므로, 장식품에 쓰인다. 화합물은 귀금속 촉매로서 석유화학에서 쓰인다.
• Rh39922445_102.90550_2,8,18,16,1로듐전이금속친한 사람들과의 자리를 즐기지 않습니다. 하지만 낯선 사람과의 모임에서는 군계일학처럼 행동합니다. 여러 화제를 가지고 낯선 사람들과 토론할 때 당신은 흥미를 느낍니다. 이 느낌은 로듐의 성질과 비슷합니다.1803~1804년로듐은 1803년 윌리엄 하이드 울러스턴이 발견하였다. 남아메리카에서 발견된 백금 광석을 분석하는 과정에서 팔라듐과 로듐을 연달아서 분리한 것이다.백금족에 속하는 원소. 원자번호 45. 원소기호 Rh. 원자량 102.9, 은백색의 금속으로 전연성이 많다. 분말은 흑색. 비중 12.41, 녹는점 1970℃. 전기 전도성이 크고, 산에 강하다. 굳기를 더하기 위하여 백금에 첨가하여 전기로용의 도선이나 도가니 등 내열성 합금으로서, 또 열전기쌍으로서 고온의 측정에 사용한다. 그밖에 파라듐 Pd와 비슷한 기능을 가진 촉매로서 쓰며, 도금 또는 증착하여 거울로 만들고, 또 도기의 흑색 안료로서도 쓴다.
• Pd38923446_106.42_2,8,18,18팔라듐전이금속당신은 존재감이 없고 사람들 눈에 잘 띄지 않습니다.마치 팔라듐 같습니다.1803년1802년 6월 윌리엄 하이드 울러스턴은 남아메리카에서 발견된 백금 광석을 왕수로 녹인 후 수산화 나트륨으로 중화시키고 이를 다시 염화 암모늄과 반응시켜 백금을 분리해냈다.백금족에 속하는 금속 원소. 원자번호 46, 원소기호는 Pd, 원자량 106.4. 산출량은 많다. 회백색이고 무르다. 비중 12.02, 녹는점 1550℃. 많은 기체, 특히 수소를 체적의 약 900배나 흡수하는 특성이 있는데, 이때 체적이 증가하고, 부서지기 쉽다. 은과의 합금을 수소의 정제에 쓴다. 흡장한 수소를 방출할 때, 활성이 높은 수소를 얻을 수 있고, 강한 환원작용을 가지므로, 유기합성이나 자동차의 배기 가스용 촉매로서 중요하다. 또 합금으로서 전기접점, 열계측기, 장식품 또는 치과치료의 재료로 쓰인다. 주요 산화수는 +2와 +4이다.
• Ag28821147_107.8682_2,8,18,18,1은전이금속많은 사람들은 당신의 매력에 대해 이야기합니다. 또한 당신이 매우 원칙을 잘 지키키 때문에 주변 사람들은 훌륭하다고 생각할 것 입니다. 은과 같습니다.고대고대에 발견되었다.귀금속 원소의 하나. 원소기호 Ag. 원자번호 47, 원자량 107.9, 금과 마찬가지로 오래전부터 쓰여온 금속인데, 휘은광 AgS 등의 형태로, 또 구리나 납 등의 광석에 함유되어서 산출한다. 은백색이고 광택이 있으며, 비중 10.50, 녹는점 961.9℃로, 비교적 무르고, 전성·연성은 금에 비해서 크다. 열 및 전기의 전도성이 금속 중 가장 크다. 산소 속에서 가열해도 반응하지 않지만, 황의 증기나 H2S 등과 반응하여 황화은이 되어 검게 된다. 보통의 산이나 염기에는 녹지 않으나, 질산이나 뜨겁고 진한 황산에는 녹는다. 주된 산화수는 +1. 젤라틴 속에 분산시킨 AgBr 등의 할로겐화은은 감광재료 외에, 화폐, 장식품, 화학용 기구, 합금, 의약 등에 쓰인다.
• Cd47613448_112.414_2,8,18,18,2카드뮴전이금속팔방미인은 당신에게 가장 적합한 말이고 당신은 항상 적절한 상황에서 적절한 행동을 보이며 적절한 말을 하는 것은 마치 8가지 형태를 가지고 있는 카드뮴 같습니다.1817년1817년 독일의 화학자 슈트로마이어가 의약품인 탄산아연 속에서 발견했다.금속원소의 하나. 원소 기호는 Cd. 원자번호 48, 원자량 112.4. 아연과 동족이므로, 아연광산에서 부산물로서 산출한다. 무른 금속으로, 비중 8.65, 녹는점도 낮다(320.9℃). 공기중에서는 산화피막이 생겨서 내부까지 침식되지 않는다. 카드뮴은 열중성자를 잘 흡수하는 성질이 있어 원자로의 제어봉으로 쓰인다. 독성이 있어서 몸 속으로 들어가면 신장 등에 저장되어 장애를 일으킨다. 외관이 깨끗하고 잘 부식하지 않으므로 도금에 쓰이고, 또 전지의 재료라든가, 낮은 온도에서 녹는 특수한 합금의 원료로 쓴다.
• In27922449_114.818_2,8,18,18,3인듐主族金属평소에는 살벌하고 과감한 모습을 보이지만 생각이 깊지 않아 큰 일을 당했을 때는 오히려 어쩔줄 몰라서 당황합니다.마치 인듐 같습니다.1863년1863년 독일 화학자 라이히와 리히터는 아연을 함유한 광석을 염산에 반응시켜 염화 아연을 얻은 후 분광기로 이들의 스펙트럼을 관찰하여 발견했다.칼로 자를 수 있을 정도로 무른 은빛의 금속 원소. 원소 기호 In, 원자 번호 49, 원자량 114.8. 아연을 제조할 때에 부산물로서 얻어진다. 비중 7.28, 녹는점 156.6℃. 산화수는 +1과 +3이 있는데, 3가 쪽이 안정. 화학적 성질은 알루미늄과 비슷. 비교적 잘 부식하지 않는데, 산에는 녹는다. 잘 마모하지 않으므로 베어링을 도금하는 데에 쓴다. 합금의 용융점을 내리기 위하여 첨가한다. 또 전자부품이나 반도체의 재료.
• Sn56534150_118.710_2,8,18,18,4주석主族金属남과 다를 바 없이 평범해 보이지만 당신의 내면을 본다면 마치 주석을 보는 것 처럼 굉장히 새롭습니다.고대고대에 발견되었다.원소의 하나. 원자번호 50, 원자량 118.69, 비중 7.28·5.8, 녹는 점 231.9℃. 청동으로서 가장 오랜 옛부터 사용되어 온 금속의 하나이다. 회색석(α석)·백색석(β석)·γ석 등 3종의 동소체가 있으나, 보통 흔한 것은 백색석이다. 공기 속에서 안정되며 늘어나는 성질이 풍부하다. 산·수산화알칼리에 용해된다. 주석도금으로서의 용도가 가장 많고, 가정용 식기로도 쓰인다. 합금에는 베아링합금·활자합금 등이 있다.
• Sb54473251_121.760_2,8,18,18,5안티모니준금속일을 해결하는 데 있어서 원칙을 벗어나기 때문에 지나치다는 느낌을 주는 경우가 있습니다. 마치 취약한 안티모니 같습니다.고대고대에 발견되었다.은백색의 광택을 지닌 금속적 원소. 주된 광석은 휘안광 (Sb2S3)이다. 원자번호 51, 원소기호 Sb. 원자량 121.8. 단체의 비중 6.69, 녹는점 630.7℃. 전기적으로는 반금속이고 반도체의 성질을 지닌다. 녹여서 응고시켰을 때 조금 팽창하는 성질이 있으므로, 주석과 함께 납에 섞어서 활자합금으로서 쓴다. 베어링 합금도 된다. 산화수는 ＋3,＋4,＋5. 자동차용 배터리의 전극재로, 커튼이나 피복전선의 수지 등을 잘 타지 않게 하는 재료로서, 또 형광등에 형광의 활성화제로서 쓰이고 있다. 단체 화합물이 모두 유독.
• Te64725352_127.60_2,8,18,18,6텔루륨준금속다른 사람들과 교류가 많지 않은 당신은 주변과 동료들의 눈에 당신은 차가운 존재로 보입니다.텔루륨 같습니다.1782년1798년 마르틴 하인리히 클라프로트는 금과 텔루륨 화합물을 포함한 광석에서 텔루륨을 발견했다.원자번호 52인 원소. 원소기호는 Te, 원자량 127.6 무른 회백색의 반금속고체. 비중 6.24, 녹는점 449.5℃ 셀레늄 Se과 마찬가지로 구리의 정련의 부산물로서 얻어진다. 반도체로서 전기전도율은 은의 약 10만분의 1이다. 회색 분말의 무정형 텔루륨도 있다. 공기중에서는 파르께한 불꽃을 내고 타며, 할로겐과는 격렬한 반응을 한다. 주된 산화수는 -2, +4, +6 안료나 특수합금, 자성재료, 광디스크의 재료로 쓰인다.
• I75180153_126.90447_2,8,18,18,7아이오딘할로겐원소당신은 신비한 느낌을 갖고 있으며 자기 주장이 있는 요오드 같습니다.1811년1811년 쿠르투아는 바닷말을 태운 재를 녹인 액체에서 염화칼륨을 분리했다. 그 후 황산을 가하고 냉각시키자 응축되어 비금속 결정이 되었다. 이것이 바로 요오드이다.할로겐의 하나. 원소기호 I. 원자번호 53. 원자량 126.90. 단체의 화학식은 I2. 흑자색의 윤기가 있는 결정으로, 승화에 의하여 정제. 바닷물에도 미량이 함유되어 있는데, 해조에 농축. 사람의 몸에서는 갑상선에 많은데, 여기서 분비되는 호르몬은 요오드의 화합물이다. 녹는점 113.5℃. 물에는 조금밖에 녹지 않는데, 요오드화칼륨 KI을 가하면 I3 이온이 생겨서 잘 녹게 된다. 유기용매에는 잘 녹는데, 용액의 색은 용매에 따라서 적·자·갈색이 된다. 요오드는 녹말수용액과 반응하여 청색이 되므로, 극히 미량이라도 검출할 수 있다. 요오드팅크 등의 의약. 감광제인 요오드화는 AgI 등을 만든다. 천연으로 있는 요오드는 모두 127I인데, 핵분열생성물인 131I(반감기 8.04일,β붕괴)는 원자력 발전소의 사고 등의 경우에 나오는 위험한 방사성동위원소이다.
• Xe45608254_131.293_2,8,18,18,8제논비활성기체당신은 내성적이지만 남을 도와주는 데 관심이 많고 다른 사람과 소통하기를 원합니다. 제논의 성격을 지녔습니다.1898년1898년 윌리엄 램지와 트래버스는 액체공기를 이용해 다량의 네온과 크립톤으로부터 비활성 기체 원소의 분리를 시도하여 제논을 발견했다.비활성기체원소의 하나. 원자번호 54, 원소기호는 Xe. 윈자량 131.3. 공기의 4.56배의 무게를 가진 비활성기체로, 공기중에 근소하게(체적비로 8.7 x 108) 존재한다. 무색·무취로 끓는점은 -108.1℃. 화합물을 이루지 않는 것으로 생각되고 있었는데, 플루오르 F 등의 할로겐과, 산소O, 어떤 종류의 금속과 화합물을 만든다고 밝혀졌다. 이것은 제논의 이온화 에너지가 작아 전자를 빼앗기기 쉽기 때문이다. 방전시키면 태양 빛과 비슷한 연속 스펙트럼을 가지므로 광원(제논 램프)으로서 쓰인다. 할로겐화물 기체는 레이저에 쓰인다.
• Cs93623355_132.90545196_2,8,18,18,8,1세슘알칼리금속당신은 천재적인 재능을 가졌습니다. 천부적 재능은 좋게 쓰이지만 때로는 재앙을 초래하는 것이 마치 세슘 같습니다.1860년1860년 독일의 분젠이 광천수에서 리튬을 제거한 것을 불꽃반응시켜 분광기로 조사하여 스펙트럼을 보고 발견했다.알칼리 금속의 하나. 원소기호 Cs, 원자번호 55, 원자량 132.9. 존재량은 적은데, 다른 알칼리 금속과 함께 바닷물이나 광물에 함유. 크롬산 세슘 Cs2CrO4을 만들어, 이것을 알루미늄 등으로 환원하여 금속으로 만든다. 은백색의 무른 금속. 녹는점 28.4℃, 비중 1.87. 물과 세차게 반응. 공기 속에서 즉각 산화. 화학적으로 활발한 성질을 가진다. 염색반응은 청자색. 광전관·광전자중배관 등의 광전면에 쓰인다. 천연의 세슘은 133Cs인데, 방사성 동위원소인 137Cs(반감기 30.2년, β붕괴한다)은 핵분열 생성물에 포함되어 의료용이나 트레이서(추적자)로서 쓰인다. 그런데 원자력 발전소의 사고 등으로 대기 속에 누출하기 시작하면 나트륨과 함께 인체에 흡수되어 전신에 퍼지기 때문에 방사선 장애가 생긴다.
• Ba86825156_137.327_2,8,18,18,8,2바륨알칼리토금속당신은 천재적인 재능을 가졌습니다. 천부적 재능은 좋게 쓰이지만 때로는 재앙을 초래하는 것이 마치 바륨 같습니다.1808년1808년 데이비가 칼륨이나 스트론튬과 같은 방법을 이용해 산화바륨을 많이 포함한 중정석을 전기분해하는 것으로 분리에 성공했다.알칼리토류 금속 원소. 원소기호 Ba, 원자번호 56, 원자량 137.3. 천연으로는 중정석 BaSO4 등으로서 산출. 광석으로 산화 바륨을 만들어, 이것을 고온에서 알루미늄과 반응시켜 금속으로 만든다. 은백색의 연한 금속으로 녹는점 725℃. 화학적인 성질은 칼슘과 비슷한데, 반응성은 더욱 크다. 물과 반응하여 수산화 바륨을 생성. 공기 중에서 가열하면 산화 바륨 BaO이 된다. 바륨 이온은 유독하므로 물에 녹지 않는 황산 바륨 BaSO4 이외는 다루는 데에 주의. 염색반응은 녹색. 페라이트의 일종인 바륨페라이트 BaFe12O19는 비디오테이프나 콤팩트 디스크용의 중요한 자기 기록 재료.
• La74521457_138.90547_2,8,18,18,9,2란타넘란타넘족원소다른 사람들의 주의를 끌기 쉬우며 그런 당신은 다른 사람들보다 더 많은 기회와 더 많은 부정적인 평판을 얻기 쉽습니다.마치 란타넘 같습니다.1839년1839년 스웨덴의 모산더는 질산세륨을 가열분해해서 묽은 질산으로 처리한 추출물에서 새로운 산화물을 발견했다.란탄늄의 첫 번째 원소. 원자번호 57, 원소기호 La, 원자량은 138.9. 주요한 광석은 모나즈석. 주석 백색의 금속으로, 비중 6.15, 녹는 점 921℃. 주석보다 단단하고 아연보다 무르다. 초전도성. 산화수는 +3. 세륨(Ce)와 함께, 발화합금(문지르거나 긁거나 하면 불꽃을 발하는 합금)으로서 쓰인다. La2O3는 고굴절률 광학유리의 성분으로서, LaF3, LaOBr은 형광체나 레이저 재료, LaNi5는 수소흡장물질, LaB6는 전자빔 음극재료, La2S3는 황의 센서로서 쓰인다. 그밖에, 발열체·초전도물질·NO산화촉매·투광성 세라믹스의 재료가 된다.
• Ce76912458_140.116_2,8,18,19,9,2세륨란타넘족원소당신은 결말 보다는 과정에 더 관심이 있고 과정에서의 작은 것들에 애착이 있습니다. 이 점은 세륨과 비슷합니다.1803년1803년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스와 빌헬름 힌싱게르가 독자적으로 세륨을 발견하였다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 58, 원소기호 Ce, 원자량은 140.1. 전연성이 있는 강과 매우 비슷한 금속. 비중 6.66, 녹는점 799℃. 분말은 공기 속에서 약 160℃에서 발화. 강한 빛과 열을 낸다. 산화수는 +3과 +4. 발화합금·초전도재료로서, 또 Ce3+는 녹색의 형광체로 산화 세륨은 유리의 연마제, 내방사선 유리의 성분으로서 사용.
• Pr66913459_140.90766_2,8,18,21,8,2프라세오디뮴란타넘족원소자존감이 낮다면 자신을 잘 드러내지 않고 주변 친구의 든든한 버팀목이 되어 도와줍니다. 또한 일을 묵묵히 잘 해냅니다.1885년1885년 오스트리아의 벨스바흐가 디디뮴(네오디뮴과 프라세오디뮴의 화합물)을 질산암모늄을 이용하여 네오디뮴과 프라세오디뮴으로 분리, 이때 분리된 2종의 원소중 미발견된 원소 한 종을 프라세오디뮴이라 명명하였다.회토류 원소 중의 하나. 기호 Pr, 원자번호 59, 원자량 140.9077, 비중 6.6 녹는점 약 940℃, 끓는점 3,300℃. 1885년에 벨스바하(Welsbach)가 발견했다. 은백색의 금속으로, 상온의 공기 중에서는 표면이 황색이다. 전성과 연성이 있으며, 아연보다 단단하다. 뜨거운 물과 작용하여 수소를 내며, 회무기산에 잘 잘녹는다.
• Nd67722460_144.242_2,8,18,22,8,2네오디뮴란타넘족원소객관적 사물에 대해 존중하는 당신, 주변에 에너지를 주고 외향적이고 능동적이며 소통을 좋아하는 당신은 원하는 것을 쉽게 얻을 수 있습니다.마치 네오디뮴 같습니다.1885년네오디뮴은 1885년 오스트리아 빈에서 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 발견되었다. 그는 네오디뮴과 프라세오디뮴을 같이 분리하였다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 60, 원소기호는 Nd, 원자량 144.2, 은백색의 금속으로 비중 6.80, 녹는점 1020℃, 공기중에서는 푸른기를 띤 회색이 된다. 산화수는 +3으로, 염류는 적자색. Nd3+는 레이저 재료로서 중요한데, 고체·용액 및 유리의 형태로 흔히 쓰이고 있다. 네오디뮴 유리는 적자색으로 안정되게 착색되어 있어, 실리콘 태양전지의 효율 개선에도 쓰인다. Fe-Nd-B의 조합은 강한 영구자석을 이룬다.
• Pm25334461_(145)_2,8,18,23,8,2프로메륨란타넘족원소일의 디테일한 점에는 그다지 신경 쓰지 않고 거시적인 것에 더 신경씁니다. 장점도 있지만 단점도 존재하기 때문에 당신의 선택은 항상 크고 작은 성패를 결정 짓습니다. 마치 금속 프로메륨 같습니다.1945년1947년 마린스키가 처음 핵분열 생성물 속에서 생성된다는 것을 확인했다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 61, 원소기호는 Pm. 천연으로 존재하지 않으며, 61번 원소로서 주기율보에 빈 칸이었는데, 1947년에 처음으로 핵분열 생성물에서 발견되었다. 동위원소는 모두 방사성인데, 147Pm(반감기 2.62년, β붕괴)은 야광도료서, 또 인공위성의 전원으로서 쓰이고 있다.
• Sm34141462_150.36_2,8,18,24,8,2사마륨란타넘족원소때로는 지나치게 낙관적이고 때때로 과소평가하며 종종 자기주장이 없습니다. 마치 금속 사마륨 같습니다.1879년사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 62, 원소기호는 Sm, 원자량 150.4, 회색의 금속. 비중 7.52, 녹는점 1,080℃. 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율이 크므로, 원자로 재료의 하나. 코발트와의 화합물 SmCo5는 강한 영구자석으로서 중요. Sm2+는 레이저의 발광 중심.
• Eu46343463_151.964_2,8,18,25,8,2유로퓸란타넘족원소일을 할때면 자신의 흥미를 최우선으로 생각하고, 마음에 드는 일에는 200퍼센트를 집중하게 됩니다. 하지만 흥미가 없다면 소극적으로 대하게 됩니다. 이 점은 금속 유로퓸과 유사합니다.1896년1896년 프랑스의 드 마르세유는 당시 순물질이라 여겨진 사마륨에서 새로운 금속산화물을 발견해 1901년에 분별결정을 반복한 결과 유로퓸을 분리했다.주기율표에서 3족에 속하는 희토류(稀土類) 전이금속 원소. 원소기호 Eu, 원자번호 63, 원자량 151.96, 녹는점 822℃, 끓는점 1,597℃, 비중 5.253(25℃). 란탄 계열에 속하는 원소 중에 밀도가 가장 작고, 연하며, 휘발성이 큰 원소로 1896년에 외젠 아나톨 데마르케이가 이 원소를 발견하여 유로프라고 명명했다. 희토류 금속 중에서 가장 양이 적은 원소 중의 하나이며, 모나자이트와 같은 여러 희토류 광물이나 핵분열 생성물 안에 적은 양이 들어 있다. 유로퓸은 보통 ＋2가의 산화수로 환원시킨 후 황산 이온과 함께 침전시켜서 분리할 수 있다. 유로퓸은 주로 연구용으로 사용해왔다. 유로퓸은 열중성자를 쉽게 흡수하므로 핵반응에서 중성자 조절용 막대로 사용될 수 있음이 입증되었으며 인 활성제, 특정 전자물질의 성분, 그리고 형광 유리를 제조할 때 시약으로 사용된다. 용융 할로겐화물을 전기분해하거나 유로퓸 산화물을 란탄 금속으로 환원시킨 다음에 증류하여 유로퓸 금속을 얻는데, 이 금속은 공기·산소·물과 빠르게 반응한다.
• Gd46414464_157.25_2,8,18,25,9,2가돌리늄란타넘족원소혼자일 때 당신은 횡설수설하며 논리가 부족하지만 당신이 그 멋진 사람을 만나 더 이상 혼자가 아니라면 당신은 엄청난 시너지를 낼 것입니다.마치 가돌리늄 같습니다.1880년1880년 스위스의 마리냐크(Jean Charles Galissard de Marignac)가 분광기를 이용해 처음 발견하여 이름을 붙였다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원소기호 Gd, 원자번호 64, 원자량 157.3, 백색의 금속. 비중 7.90, 녹는점 1,310℃. 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율이 알루미늄의 약 20만배. 이 성질을 이용하여 중성자 투과사진을 찍을 때 중성자를 흡수한 가돌리늄의 방사성동위체의 β선에 의하여 검출한다. 초전도 재료, 기억소자, 광파이버의 재료로 사용.
• Tb55222465_158.92535_2,8,18,27,8,2터븀란타넘족원소보수적인 성향을 보이는 당신은 추진력이 떨어지는 경우가 있고 새로운 상황에는 다소 둔감할 수 있습니다. 이 점이 약간 터븀 같습니다.1843년1843년에 스웨덴의 화학자인 칼 구스타프 모산데르(Carl Gustaf Mosander, 1797~1858)가 산화이트륨을 정제하다가 발견했다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 65. 원소기호는 Tb, 원자량 158.9 은회색의 금속으로, 비중 8.23 녹는점 1360℃ 자외선이나 X선을 받으면 녹색이나 백색으로 빛나는 형광체로서, 터븀 이온 Tb3+이 이트륨 화합물 등에 첨가되어 있다. 자성재기도 하다.
• Dy47425466_162.500_2,8,18,28,8,2디스프로슘란타넘족원소때로는 다른 사람의 질문에 냉정하게 대응하지 못하고 자신의 권위에 대한 도발로 간주해 공격적인 모습을 보이기도 합니다. 마치 디스프로슘과 같습니다.1886년1886년에 발견된 디스프로슘은 이트리아의 제련/분석 연구 중에 발견되었다. 이트리아에서 발견된 에르븀은 아직 다른 희토류 원소를 함유하고 있어서, 거기서 홀뮴과 툴륨이 발견되었다. 그리고 1886년 프랑스의 부아보드랑이 홀뮴에서 분리한 것이 디스프로슘이다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 66, 원소기호 Dy, 원자량 162.5 은백색의 금속으로 비중 8.55, 녹는점 1410℃. 천연의 존재량은 적다. 화합물이 큰 상자성을 나타내는 것을 이용하여 단열소자에 의한 냉동법으로 절대0도에 가까운 온도를 얻는데에 쓰인다. 초전도재료이며, 또 Dy2+를 발광중심으로 하는 레이저도 있다.
• Ho31313467_164.93033_2,8,18,29,8,2홀뮴란타넘족원소결과에 대한 집착 때문에 일을 하는데 있어서 방해를 받거나 도움을 요청하거나 다른 사람에게 넘겨줘야 할 때 초조해 합니다. 항상 다른 사람이 완성하지 못할까 봐 걱정합니다.1878至1879년1879년 스웨덴의 클레베가 발견한 것으로 상자성 금속이다란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 67, 원소기호 Ho, 원자량 164.9, 은백색으로, 비중 8.80, 녹는점 1,470℃, 천연으로는 적다. 형광·레이저 재료, 자성 재료로서 용도가 개발되어가고 있다.
• Er33423368_167.259_2,8,18,30,8,2어븀란타넘족원소친구와 모임을 갖거나 일을 할 때 당신은 본인이 주도해야하는 일을 맡는 것을 별로 좋아하지 않으며 누군가 당신을 끌고가기를 원합니다. 이 점이 아주 어븀 같습니다.1843년1843년에 스웨덴의 화학자인 칼 구스타프 모산데르(Carl Gustaf Mosander)가 발견하였으나, 이때 발견된 것은 순수한 것이 아니라 디스프로슘, 홀뮴, 툴륨, 루테튬, 이테르븀, 스칸듐의 6가지 원소가 포함되어 있었다. 거의 순수한 형태로 분리된 것은 1879년, 고순도의 금속 어븀이 분리된 것은 1934년이었다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 68, 원소기호 Er, 원자량 167.3 회색의 금속으로 비중 9.07, 녹는점 1,530℃. 형광·레이저 재료로서 특히 이터븀 이온 Yb3+와 조합하여 적외선을 그것보다 에너지가 높은 가시광선으로 바꾸어서 발광시키는 데에 쓰인다. 자성·초전도 재료이다.
• Tm55722469_168.93422_2,8,18,31,8,2툴늄란타넘족원소비교적 진기한 사람이지만 당신과 맞는 사람이 없을 때는 뚜렷하게 보이지 않습니다. 만약 잘 맞는 누군가와 함께 한다면 당신은 꽃을 피울 것입니다. 마치 툴늄 같습니다.1878년1879년 스웨덴의 클레베가 에르비아로부터 새 원소로서 분리하였다주기율표 3족에 속하는 희토 전이금속 원소. 원소기호 Tm, 원자번호 69, 원자량 168.934, 녹는점 1,545℃, 끓는점 1,727℃, 비중 9.314(25℃). 가장 희귀한 희토류 원소중 하나로 은보다는 풍부하지만 상업적 용도는 거의 없다. 천연 툴륨은 모두 안정한 동위원소인 169Tm으로 이루어져 있다. 이 원소에 중성자를 포격시키면 방사성 동위원소인 170Tm(반감기 128일)이 되며 이 원소는 X선과 유사한 약한 감마선(0.084 MeV)을 방출한다. 뼈조직을 사진 촬영하거나 벽이 얇은 기계부품을 조사하기에 적합한 작은 휴대용 X선 장치에 이용되며, 고고학자들은 고대 금속 가공물의 표시와 기호를 조사하는 데 사용한다. 툴륨은 1879년 페르 테오도르 클레베가 흘뮴과 함께 발견했으며, 산화물을 스칸디나비아의 옛 이름을 따서 툴리아라고 명명했다. 제노타임과 육세나이트 같은 희토류 광물에서 소량 발견되며, 핵분열 생성물에서도 존재한다. 상업적으로는 중요한 광물인 모나자이트(툴륨은 약 0.007％)에서 이온교환법을 이용해 얻는다. 툴륨은 검은색 이요오드화물(TmI2) 같이 2가 상태로 만들 수 있다. Tm2＋ 이온은 물에서 불안정하므로 즉시 적자색의 3가로 산화된다. 3가의 툴륨은 일련의 연녹색 염을 형성한다.
• Yb54423470_173.054_2,8,18,32,8,2이터븀란타넘족원소능력있는 당신은 주변 사람들과의 우호적인 관계를 더 바라며 관계를 위해 당신은 때때로 자신의 개인적 이익 중 일부를 희생합니다. 이터븀 같습니다.1878년은백색의 금속으로 여러 가지 합금에 쓰인다. 스웨덴 스톡홀름 근교의 이테르비에서 발견된 광석에서 나왔다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자 번호 70, 원소 기호 Yb. 원자량 173.0, 회색의 금속으로 비중 6.97, 녹는점 819℃, 어븀 이온 Er3+과 함께 적외선을 가시광선으로 바꾸는 데에 쓰인다. 글라스레이저의 재료가 된다.
• Lu43322471_174.9668_2,8,18,32,9,2루테튬란타넘족원소사소한 일에 신경을 많이 쓰다 보니 트렌드에 크게 신경을 쓰지 못하기 때문에 때로는 실수를 저지르기도 합니다.이 점은 투테튬과 비슷합니다.1906년1907년 프랑스의 위르뱅이 루테튬을 발견한 것과 거의 비슷한 시기에 오스트리아의 벨스바흐도 루테튬을 발견했다.란탄늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 71, 원소기호 Lu, 원자량 175.0, 은백색이고 비중 9.84, 녹는점 1660℃. 천연으로는 적다. 란탄늄 중에서는 란타 La, 세륨 Ce에 이어서 초전도 물질을 만들기 쉬운 원소.
• Hf24425472_178.49_2,8,18,32,10,2하프늄전이금속당신은 생각은 강철 같이 냉철합니다. 하지만 자신의 이런 모습들을 밖으로 드러내는 것을 싫어합니다. 마치 하프늄처럼1923년헝가리의 헤베시 죄르지(Hevesy György)와 네덜란드의 디르크 코스터르(Dirk Coster)가 1923년에 노르웨이산 지르콘을 X선스펙트럼에 의하여 조사하고 모즐리의 법칙에 의한 원자번호 72에 해당하는 원소의 존재를 밝혀 명명하였다.원자번호 72인 원소. 원소기호는 Hf, 원자량 178.5. 강하고 내식성이 있는 회색의 금속으로, 천연으로는 항상 지르코늄 Zr과 함께 산출한다. 비중 13.31, 녹는점 2230℃. 산화수는 보통 +4. 성질이 지르코늄과 매우 비슷하므로, 완전히 분리하기는 매우 어렵다. 지르코늄과 다른 점은 원자핵이 열중성자를 흡수하는 성질이 크다는 것으로서, 원자로의 제어봉으로 쓰인다.
• Ta29543473_180.94788_2,8,18,32,11,2탄탈럼전이금속자존감이 낮다면 자신을 잘 드러내지 않고 주변 친구의 든든한 버팀목이 되어 도와줍니다. 또한 일을 묵묵히 잘 해냅니다.1802년1802년 스웨덴의 에케베리가 발견한 강회색의 단단한 금속이다.회흑색의 금속원소. 원자번호 73. 원소기호는 Ta, 원자량 180.9 언제나 니오브 Nb와 함께 산출한다. 비중 16.65. 녹는점이 높아, 2990℃. 전연성이 많으며, 고온에서도 기계적인 강도가 크다. 수소를 흡장하는 능력이 있다. 공기중에서는 잘 산화되지 않으며, 표면에 전기 저항이 큰 안정된 피막이 생기므로, 코일이나 콘덴서에 쓴다. 산에 매우 강하므로, 화학공업에서의 중요한 내산 재료로서, 열교환기, 인견 제조용 노즐 등에 널리 쓰인다. 또 인체에 잘 맞아 뼈의 집합 등에 쓴다.
• W19914174_183.84_2,8,18,32,12,2텅스텐전이금속나이가 어릴 때 당신은 약한 유리 심장을 가지고 있지만 성장을 통해 당신은 텅스텐처럼 강인한 사람이 됩니다.1781년텅스텐이라는 이름은 1755년 A.크론슈테트가 이 원소로 이루어진 광석인 회중석(灰重石)을 'tungsten'이라고 명명한 데에서 기원한다. 여기서 'tungsten'은 스웨덴어로 '무거운 돌'이라는 뜻이다.금속원소의 하나. 원소기호는 W로 독일어명 볼프람(Wolfram)에 유래한다. 원자번호 74, 원자량 183.85 주요한 광물은 희중석 CaWO4이다. 녹는점은 3400℃로 높고, 보통의 산에 부식되지 않는다. 산화수 +4의 것이 가장 안정이다. 금속은 고속도강·영구자석강·내열내식합금 등의 원료로 쓴다. 순금속으로서는 전구의 필라멘트를 비롯하여, 전자관의 전극, 유리의 봉입선으로 쓰이고, 특히 탄화텅스텐은 단단하므로, 공구에 쓰이고 있다.
• Re29923475_186.207_2,8,18,32,13,2레늄전이금속혼자일 때 당신은 횡설수설하며 논리가 부족하지만 당신이 그 멋진 사람을 만나 더 이상 혼자가 아니라면 당신은 엄청난 시너지를 낼 것입니다.마치 레늄 같습니다.1925년1925년, 독일의 화학자 노다크와 그의 조수 타케(후의 노다크 부인) 및 지멘스 사의 베르그는 백금광석의 X선 분석에 의해 미지의 스펙트럼 선을 발견했고, 새로운 원소 레늄의 존재를 밝혀냈다.백금족에 속하는 원소. 원자번호 75, 원소기호 Re, 원자량은 186.2, 은백색의 무거운 금속으로 비중 21.02, 녹는점은 3180℃로 높다. 화학적 성질은 망간(Mn)과 비슷한데, 금속으로서의 성질은 텅스텐(W)과 비슷. 공기중에서 안정. 산화수는 -1에서 +7까지 모두 있는데, +7의 상태가 가장 안정. 촉매와 내열 합금 등에 쓰인다.
• Os29950476_190.23_2,8,18,32,14,2오스뮴전이금속평소에 사람들은 당신을 만만하게 볼 수 있습니다. 당신을 힘들게 할 수도 있지만 당신을 건드린다면 무섭게 돌변합니다. 마치 오스뮴과도 같습니다.1803년1803년에 영국 화학자 테난트(Smithson Tennant, 1761~1805)에 의해 백금 광석(천연 백금 합금)에서 발견되었다.백금족 원소. 원자번호 76. 원소 기호 Os, 원자량 190.2. 매우 딱딱하고 부서지기 쉬운 청백색의 덩어리. 비중은 22.57로 무겁다. 녹는점은 백금족 중 최고여서 3,045℃. 분말은 상온이고, 덩어리도 200℃ 이상으로 하면 공기에 의하여 산화된다. 산화 오스뮴 OsO4는 맹독의 기체. 금속은 내마모성·내식성이 좋으므로 전기접점 재료로, 또 합금은 펜촉 등에 쓰인다.
• Ir17922177_192.217_2,8,18,32,15,2이리듐전이금속평소에 자신의 일에만 몰두하고 다른 일들은 신경쓰지 않는 경우가 많습니다. 이리듐 같습니다.1803년1803년에 영국 화학자 테난트(Smithson Tennant, 1761~1805)에 의해 백금 광석(천연 백금 합금)에서 발견되었다.백금족에 속하는 은백색의 딱딱하고 무른 금속원소. 원자번호 77, 원소기호 Ir. 원자량 192.2, 비중은 22.42로 물질 중 최대이다. 녹는점 2,410℃. 공기 속에서 가열하면, 1,000℃에서 IrO2가 되어 휘발한다. 잘 부식하지 않으며, 합금의 경도를 크게 하므로 백금 (Pt)과의 합금은 여러 가지의 이화학기계, 전기접점이나 펜촉 등에도 쓰인다. 이리듐 혹은 도기에 깨끗한 흑색을 내는 안료로서, 192Ir는 항공기의 엔진 등의 비파괴 검사의 방사선 선원으로서 쓰이고 있다.
• Pt09921378_195.084_2,8,18,32,17,1백금전이금속은같은 비슷한 외모를 지녔지만 오랜 시간이 흘러도 자신만의 특징을 유지할 수 있습니다. 이 점은 백금과 많이 닮았습니다.1935년프랑스 출신 화학자 샤바뉴(Pierre-Francois Chabaneau, 1754~1842)는 1786년에 백금에 들어있는 불순물들을 제거하여 전성이 있는 순수한 백금을 얻는 방법을 찾는데 성공하였다.귀금속 원소의 하나. 원소기호 Pt, 원자번호 78, 원자량 195.08. 은백색의 금속, 전성·연성이 커서 쉽게 가공. 녹는점 1770℃, 비중 214. 산소나 물에서 안정, 고온에서도 침식되지 않는다. 산과 알칼리에도 강한데, 왕수에는 녹아서 4가의 백금을 함유하는 산 H2[Pt + Cl6]이 된다. 백금의 분말은 대량의 산소와 수소를 흡수하고, 산소·수소의 활성이 높아지므로 산화·환원반응의 촉매로사용. 또 화학적인 안정성을 이용하여 열전기쌍, 실험용 도가니, 전극, 장식용 등으로도 사용.
• Au09883179_196.966569_2,8,18,32,18,1금전이금속어떤 상황, 어떤 곳에서도 당신은 눈을 뗄 수 없을 정도로 반짝반짝 빛납니다. 어떤 이는 나쁘다고 말하지만 당신의 그 가치를 깍아내릴 수 없습니다.고대고대에 발견되었다.대표적인 귀금속 원소. 원소기호는 Au. 원자번호 79, 원자량 197.0. 자연금(사금)으로서 단체로 산출하는 수도 있지만, 보통은 은이나 구리 등의 광석에 함유되어 산출. 아름다운 황색, 광택이 있고, 비중 19.3, 녹는점이 1064℃.무르고, 전성·연성은 금속중 최대. 열·전기의 양도체. 이온화 경향은 매우 작으며, 산에도 안정, 왕수(王水)에만 녹는다. 산소의 존재하에서 시안화 알칼리 수용액에 녹는 성질은 금의 정련에 이용. 산화수는 +1, +3. 금화나 장식품에는 구리·은 등과의 합금이 쓰이는데, 금의 함량을 캐럿 또는 그 역어인<금>의 단위로 나타낸다. 도기류나 유리의 착색, 도금, 금박, 반도체의 극판, 치과 치료의 재료 등 용도가 넓다.
• Hg36225180_200.59_2,8,18,32,18,2수은전이금속당신의 독설은 친구들로 하여금 사는 것 보다 죽는 것이 낫다고 느끼게 할 것입니다. 마치 독한 수은 같습니다.고대고대에 발견되었다.실온에서 액체인 단하나의 금속 원소. 원소기호 Hg, 원자번호 80, 원자량 200.59, 녹는점 -38.84℃, 끓는점 356.58℃, 무겁다(비중은 20℃에서 13.5). 진사 HgS를 공기 속에서 500∼700℃로 가열하여, 유리하는 수은 증기를 냉각해서 얻어진다. 넓은 온도 범위에서 열팽창률이 크고 일정하므로, 온도계에 쓰인다. 금·은·구리·아연 등 많은 금속을 녹여서 액상합금이 된다. 이것이 아말감. 다만 철·코발트·니켈·망간과는 아말감이 되지 않는다. 질산에는 일산화질소 (NO)를 발생하여 녹는데, 염산에는 녹지 않는다. 단체도 화합물도, 어떤 종류의 세균의 작용으로 메틸 수은 등의 유기 수은이 되어 동물의 체내에 들어가면 신경조직을 침해하므로 유독성. 온도계·기압계·수은전지·수은접점 릴레이·의약품·치과용 재료로 쓰인다. 최근 사용하고난 건전지 속의 수은의 회수가 큰 문제.
• Tl47723481_204.38_2,8,18,32,18,3탈륨전이후금속어린 생각을 가진 당신은 장난끼가 있으며 남을 해치지는 않지만 일단 상처를 입게 되면 복수의 화신으로 변해 끝까지 놓치지 않습니다.1861년1861년 영국의 화학자 윌리엄 크룩스가 발견했다.금속원소의 하나. 원자번호 81. 원소기호 Tl. 원자량은 204.4. 납과 비슷하여 무르며, 비중은 11.85, 녹는점 303.5℃. 천연으로 널리 분포하나 양은 적다. 습한 공기중에서는 산화되므로, 보통은 석유 속에 보존한다. 산화수 +1. 탈륨이온 Tl+는, 칼륨 이온 K+ 등의 알칼리금속이온과 비슷한 성질을 가진다. 그밖에 +3인 화합물도 있다. 녹는점이 낮은 합금, 베어링 합금 등 각종 합금으로 또 유독하여 황산염은 살충제로, 또 Nal 결정에 첨가되어서 감마선의 검출기에 쓰이고 있다.
• Pb39724182_207.2_2,8,18,32,18,4납전이후금속당신을 처음 접하는 사람은 깊은 인상이 남을 수 있습니다. 하지만 당신과의 만남이 잦을 때 마다 이런 인상들이 오히려 희미해질 때가 있습니다. 이 점은 납과 비슷합니다.기원전 3000년고대에 발견되었다.금속원소의 하나. 원소기호 Pb, 원자번호 82, 원자량 207.2. 방연관 PbS를 가열하여 산화납 PbO로 바꾸고 나서, 코크스롤 섞어서 고온에서 환원시키면 금속납이 생성된다. 무겁고 무른 금속으로, 녹는점이 낮다(비중 11.3, 녹는점 327.5℃, 모스 굳기 1.5). 전성이 있어 가공하기 쉽다. 새로운 단면은 광택이 있는데, 공기중에서 산화물의 막이 생겨, 그 이상은 잘 침식되지 않게 된다. 염산이나 묽은 황산에는 녹지 않으나, 산소가 있으면 아세트산과 같은 약산에도 녹는다. 질산이나 뜨거운 진한 황산과 가은 산화성의 산에도 녹는다. 축전지의 전극, 케이블선의 피복, 방사선의 차폐재 등에 쓴다. 합금에는 땜납, 활자합금 등이 있다. 또 화합물로는 안티녹제로서 가솔린에 넣는 4에틸납 Pb(C2H5)4라든가, 페인트용의 안료인 크롬옐로우 PbCrO4(황색), 연백 PbCO3·Pb(OH)2 등이 있다. 금 속의 납도 화합물도 유독하다. 산화납 PbO를 함유하는 납유리는 굴절률이 크다.
• Bi39813483_208.98040_2,8,18,32,18,5비스무트전이후금속당신은 엄격하고 성실하지만 융통성이라는 것을 잘 모릅니다.어떤 좌절을 당해도 물러서지 않습니다.비스무트과 같습니다.1757년1400년경부터 알려졌으나, 납과 성질이 비슷하여 가끔 혼동되었는데 1753년에 조프루아(Geoffroy)가 이들 원소가 서로 다른 점을 분명히 제시하였다.금속 원소의 하나. 원소기호 Bi, 원자번호 83, 원자량 209.0. 금속의 상태로도 산출하지만 황이나 산소와의 화합물 Bi2S3, Bi2O3로서도 얻어진다. 이것을 숯 등과 가열 환원하여 금속 비스무트로 만든다. 약간 붉은 기를 띤 은백색의 무른 금속. 녹는점 271.3℃. 금속으로서는 전기나 열의 전도율이 아주 작다. 물·염산·진한 황산·알칼리 수용액에는 녹지 않지만, 질산이나 뜨거운 진한 황산, 왕수와 같이 산화력이 있는 산에는 녹는다. 납이나 주석 등과 섞어서 저온에서 녹은 합금을 만들어서 퓨즈 등으로, 또 중성자를 잘 흡수하지 않으므로 원자로 재료로서 쓴다. 새로운 초전도의 재료로서도 주목되고 있다.
• Po28633484_(209)_2,8,18,32,18,6폴로늄준금속겉은 차갑고 딱딱한데 속은 부드럽습니다. 당신은 모두에게 미움을 받아도 좋다고 생각합니다. 폴로늄와 비슷합니다.1898년1898년, 퀴리 부부가 피치블렌드에서 우라늄보다도 훨씬 강한 방사선을 방출하는 물질을 추출하는 데 성공했다.원소의 하나. 원소기호 Po, 원자번호 84, 원자량은 210이다. 1898년에 퀴리(Curio) 부처가 피치블렌드(Pitchblende) 중에서 라듐과 동시에 발견하고, 부인의 모국명(폴란드)을 따서 명명했다. 회백색의 금속으로,녹는점 250℃, 끓는점 960∼970℃. α폴로늄 및 비이러스와 비숫하고 자신이 선을 방출하며, 반감기는 138.4일로 폴로늄 동위원소 중 가장 길다. 물리적 측정에 α선원으로 가끔 쓰인다.
• At95046485_(210)_2,8,18,32,18,7아스타틴할로겐원소정서적으로 극도로 불안정하여 마치 아스타틴 같이 종잡을 수가 없습니다.1940년1940년에 미국 캘리포니아대학교에서 데일 R.코슨, 케네스 R.매켄지, 에밀리오 세그레가 입자가속기를 이용하여 에너지가 높은 알파 입자인 헬륨을 비스무트에 충돌시켜 211At를 만들어냈다.할로겐족에서 가장 무거운 원소. 방사성원소. 원자번호 85, 원소기호 At. 천연으로는 극히 근소하게 있으며, 지각 전체에서도 50g에 못 미친다. 211At를 비롯하여 10수종의 동위원소가 인공적으로 만들어졌는데, 모두가 방사성이다. 녹는점 302℃의 고체로 휘발성이 있고, 화학적 성질은 요오드와 비슷.
• Rn38000486_(222)_2,8,18,32,18,8라돈비활성기체소심한 당신. 라돈처럼 대담하게 생각해 보세요 당신은 당신의 조직 내에서 비교적 강인한 편입니다.1900년1898년 퀴리 부부는 라듐이 공기 중에 노출되면 주변의 공기가 방사능을 띤다는 것을 발견하였고, 1900년 독일의 물리학자 프레드릭 E. 도른이 공기 중 방사능의 원인이 라듐에서 발생하는 방사성기체 때문이라는 사실을 밝혔다. 이 방사성기체는 바로 라돈이다.비활성 기체의 하나로, 방사성의 원소, 원소기호 Rn, 원자번호 86, 주기율표의 222Rn(반감기 3.8일, α붕괴한다)은 우라늄 238에서 비롯되는 붕괴계열에 속하며 라듐의 α붕괴에 의하여 생긴다. 이밖에 더욱 수명이 짧은 방사성 동위원소 219Rn, 220Rn이 천연으로 존재. 광천·온천이나 공기 중에 극히 미량이 함유되며, 우라늄 광물 속에도 있다. 라듐의 수용액에서 발생하는 기체를 모아, 섞여 있는 공기나 수분을 제거하고 정제한다. 무색의 기체로 끓는점 -61.8℃ 단원자 분자로 반응성은 매우 작은데, 플루오르와의 화합물이 알려져 있다. 암의 치료에 쓰인다.
• Fr84048387_(223)_2,8,18,32,18,8,1프랑슘알칼리금속객관적 사물에 대해 존중하는 당신, 주변에 에너지를 주고 외향적이고 능동적이며 소통을 좋아하는 당신은 원하는 것을 쉽게 얻을 수 있습니다.마치 프랑슘 같습니다.1939년1927년부터 1939년에 걸쳐 버지늄·몰다븀·알칼리늄 등으로서 그 발견이 주장되었으나, 어느 것이나 그후의 연구에 의해서 부정되었다.그 존재를 확인한 것은 프랑스의 여류과학자 페레이인데, 페레이는 정제한 악티늄으로부터 α붕괴에 의해서 생성된다는 것을 밝혔다.알칼리 금속에서 가장 무거운 방사성 원소. 원자번호 87, 원소기호는 Fr. 천연으로 존재하는 것은 악티늄 계열의 223Fr (반감기 22분)뿐인데, 그 밖에 17종의 동위원소가 알려져 있다.
• Ra45727188_(226)_2,8,18,32,18,8,2라듐알칼리토금속객관적 사물에 대해 존중하는 당신, 주변에 에너지를 주고 외향적이고 능동적이며 소통을 좋아하는 당신은 원하는 것을 쉽게 얻을 수 있습니다.마치 라듐 같습니다.1898년1898년 프랑스의 물리학자인 퀴리 부부에 의해서 폴로늄(polonium)과 함께 우라늄 광석에서 발견된 최초의 방사성원소이다.알칼리토류 금속에 속하는 천연의 방사성 원소. 원소기호는 Ra, 원자번호 88. 천연으로는 질량수 226, 223, 228, 224의 핵종이 존재. 1898년 퀴리 부부에 의하여 우라늄 광석인 피치블렌드 속에서 발견되었다. 바륨과 비슷한 성질을 가졌는데 백색이고 비중은 약 5. 녹는점 약 700℃ 공기중에 노출하면 즉각 흑색이 된다. 라듐 226의 반감기는 1602년인데, α붕괴하여 라돈(222Rn)이라는 비활성 기체의 일종(반감기 3.82일인 방사성 원소)이 되고 라돈도 다시 차례로 방사선을 (α선을 5회와 β선을 4회) 내보내고, 마지막에는 안정인 납의 동위체가 된다. 라듐은 1ｇ당 약 1퀴리(= 3.7 × 10-10 베크렐)의 강한 방사능을 지닌다. 이제까지는 의료용이나, 방사선의 표준선원, 야광도료의 제조 등에 사용되었는데, 근년에는 인공의 방사성 동위 원소가 이에 대신해서 쓰이고 있다.
• Ac53548389_(227)_2,8,18,32,18,9,2악티늄악티늄원소외향적이며 사고력이 강하고 냉혹하고 객관적입니다.마치 악티늄 같습니다.1899년1899년에 프랑스 화학자 드비에른(André -Louis Debierne, 1874~1949)이 처음 분리·발견한 은백색 금속 원소이다.천연으로 존재하는 방사성 원소의 하나. 원소기호 Ac, 원자 번호 89. 천연으로는 227Ac, 228Ac가 존재 한다. 인공방사성핵종도 있다. 녹는점 1,050℃의 은백색의 금속으로, 화학적 성질은 란타노이드 원소, 특히 란탄 (La)과 유사한데, 안정한 산화수는 ＋3.
• Th54247490_232.0377_2,8,18,32,18,10,2토륨악티늄원소외향적이며 일을 시작하면 포기가 없고 논리적으로 끝까지 사실을 추론하는 것을 좋아합니다. 마치 토륨 같습니다.1828년토륨은 스웨덴 화학자 베르셀리우스(J?ns Jakob Berzelius, 1779~1848)가 1828년에 발견하였다.천연방사성원소의 하나. 원소기호 Th, 원자번호 90, 원자량 232.04. 천연으로 가장 많은 것은 232Th(반감기 1.4 x 1010년, α붕괴한다)인데, 이밖에 우라늄 238238U 등의 붕괴로 생기는 수명이 짧은 방사성동위원소가 극히 근소하게 존재한다. 주로 모나즈석을 원료로 하여 추출된다. 은백색의 극히 무른 금속으로 녹는점은 1750℃, 쉽게 산화되어서 산화 토륨 ThO2이 된다. 232Th와 중성자의 핵반응으로 핵분열성인 232U이 만들어진다.
• Pa49736491_231.03588_2,8,18,32,20,9,2프로탁티늄악티늄원소당신은 엄격하고 성실하지만 융통성이라는 것을 잘 모릅니다.어떤 좌절을 당해도 물러서지 않습니다. 프로탁티늄과 같습니다.1917년1918년에 독일의 한, 오스트리아의 마이트너 및 영국의 소디와 크랜스턴에 의해서 각각 독립적으로 질량수 231인 수명이 긴 동위원소(반감기 3×104년)로서 발견되어, 악티늄의 조상이라는 뜻에서 프로트악티늄이라고 명명되었다.악티늄에 속하는 원소의 하나. 원자번호 91, 원소기호는 Pa. 천연적으로는, 우라늄 과물중에 우라늄계인 234Pa(반긴기 6.75시간의 것과 1.2분의 것의 2종)와 악티늄계인 231Pa(반감기 3.3 X 104년)이 존재한다. 인공방사성핵종인 234Pa는, 토륨 232Th을 원자로에서 조사함으로써 생기는데, 반감기 27일로 β괴변하여, 핵연료가 되는 우라늄 233U을 생성한다. 안정인 산화수는 +5이다.
• U89627192_238.02891_2,8,18,32,21,9,2우라늄악티늄원소당신은 불처럼 외향적이고 능동적이며 소통을 좋아하는 것이 마치 우라늄 같습니다.1789년1789년 독일 화학자 마르틴 클라프로트는 피치블렌드가 알려지지 않은 원소를 포함하고 있다는 것을 알아냈다.악티늄에 속하는 방사성원소. 원소기호 U, 원자번호 92. 천연의 우라늄은 주로 우라늄 238 238U(99.275％)과 우라늄 235 235U(0.72％)로 이루어진다. 어느 쪽도 반감기는 4.5×109년, 235U는 7.0×108년이다. 우라늄은 암석중에 상당히 널리 분포해 있는데, 대표적인 광석은 피치블렌드로서 자이르(아프리카), 캐나다 등에서 산출한다. 235U의 원자핵은 중성자를 흡수하여 핵분열을 일으켜 핵에너지를 방출한다. 핵분열을 효율적으로 하게 하기 위하여 플루모르화우라늄 UF6이라는 기체의 형태로, 확산법·전자기적방법·원심분리법·레이저분리법 등 여러 가지 방법으로 235U를 농축한다. 우라늄은 은백색의 천연으로 산출하는 가장 무거운 금속(비중 19.1)이다. 녹는점은 1,132℃. 산화수의 주요한 것은 +4와 +6인데, 산화물로서는 UO2와 U3O8이 잘 알려져 있다.
• Np49927493_(237)_2,8,18,32,22,9,2넵투늄악티늄원소사람들 눈에 띄지 않지만 많은 사람들이 당신과 같은 유형입니다. 온순하고 생각이 풍부합니다.1940년1940년 E.M.맥밀런과 P.H.에이벌슨에 의해 발견되었고 우라늄 238U에 중성자를 조사(照射)하여 생기는 우라늄 239U의 β붕괴에 의해서 생성한다는 것은 이미 알고 있었지만 맥밀런과 에이벌슨은 이것을 화학적으로 분리시켜, 반감기 2.33일의 β-방출체임을 확인하였다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 93, 원소기호 Np. 많은 동위체 중 237Np가 가장 반감기가 길다(2.2×106년). 1940년에 우라늄 238U에 중성자를 흡수시켜서 생성되는 239U의 β괴변으로, 처음으로 239Np가 만들어졌다. 은백색의 우라늄과 비슷한 금속인데, 비중 20.45, 녹는점 640℃. 상온에서는 공기 중에서 안정이다. 산화수는 +2에서 +7까지의 많은 화합물이 알려져 있는데, +5가 가장 안정이다.
• Pu84912494_(244)_2,8,18,32,24,8,2플루토늄악티늄원소생각을 즐기고 생각을 잘하며 자신의 생각을 다른 사람들과 나누는 것을 좋아합니다. 플루토늄과 같습니다.1940년 말 부터 1941년 초93번 원소인 넵투늄이 발견되었을 때, 이미 94번 원소로서 그 존재가 예상되었으나 그 당시는 이것을 관찰할 수가 없었다. 1940년 캘리포니아대학교 버클리캠퍼스의 시보그, 맥밀런 등에 의해서, 사이클로트론으로 우라늄 238을 중수소(重水素)로 충격하여 만든 넵투늄 238의 β붕괴에서 질량수 238인 동위원소가 처음으로 만들어졌다.악티늄에 속하는 방사성원소의 하나. 성질은 우라늄과 매우 비숫하다. 원소기호는 Pu. 원자번호 94, 금속의 비중은 16∼20, 녹는점 639.5℃. 몇몇 동위원소가 있는데, 그중 플루토늄 239(239Pu)는 반감기 약 2만 4100년으로, 235와 마찬가지로 중성자를 흡수하여 핵분열을 하는 성질이 있어, 장래의 핵연료로 생각되고 있다. 239Pu는 238U가 원자로 속에서 중성자를 흡수하여 먼저 239U가 되고, 그것이 β붕괴한 239NP가 다시 β붕괴해서 생성된다. 따라서, 239Pu는 원자로에서 사용이 끝난 핵연료를 재처리해서 얻어진다. 증식로는 우라늄으로의 239Pu의 생산과 그 핵분열을 동시에 시켜서, 효율적으로 핵에너지를 얻고자 하는 것이다. 239Pu는 인체 속에 들어가면 뼈에 침착해서 방사선 장애를 일으키기 쉬우므로 매우 위험하며, 취급에는 세밀한 주의가 필요하다. 238Pu는 동위원소전지로서 인공위성 등의 전원으로 이용되고 있다.
• Am69924495_(243)_2,8,18,32,25,8,2아메리슘악티늄원소스스로 맞다고 생각하면 끝까지 밀고 나가는 성격입니다. 마치 아메리슘 같습니다.1944년1944년 G. T. 시보그, R. A. 제임스, L. O. 모건 등이 원자로에서 플루토늄을 조사(照射)함으로써 발견되었다. 이 원소가 악티늄계열의 7번째 원소에 해당하므로, 대응하는 란타넘계열의 7번째 원소인 유로퓸과 대비시켜 아메리카대륙의 이름을 따서 아메리슘이라 명명하였다.초우라늄 원소. 원자번호 95, 원소기호 Am. 반감기 8.0×103년인 243Am외에 9종의 방사성 핵종이 알려져 있다. 1944년에 시보그 등에 의하여 241Am(반감기 430년)이 처음으로 만들어졌다. 은백색의 금속으로 비중 13.67, 녹는점 994℃. 산화수는 ＋2에서 ＋7까지 있는데, ＋3이 안정. α선이나 γ선을 내는 방사성 동위원소로서 널리 이용. 중성자원, EH는 공기중의 전리전류의 변화를 이용한 연기 탐지기에 쓰이고 있다.
• Cm49833496_(247)_2,8,18,32,25,9,2퀴륨악티늄원소주변 사람들이 보기엔 조용하지만 믿을 만한 사람이고 행동으로 보여주는 사람입니다. 마치 퀴륨 같습니다.1944년1944년 미국의 시보그 등이 사이클로트론으로 가속한 α선을 플루토늄 239 239Pu에 조사하여 처음으로 퀴륨 242 242Cm를 만들었다. 퀴리부부를 기념하기 위해 퀴륨이라고 이름 지었다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 96, 원소기호는 Cm. 반감기 1.64×107년인 247Cm 외에, 12종의 방사성핵종이 알려wu 있다. 1944년에 플루토늄 239Pu로 242Cm(반감기 163일)이 처음으로 만들어졌다. 은빛이고 금속광택이 있다. 산화수 는 十3이 안정. 동위원소 전지로서, 인공위성의 전원으로 쓰이고 있다.
• Bk79567497_(247)_2,8,18,32,27,8,2버클륨악티늄원소자신감이 넘치고 주변 사람들과 소통하면서 동시에 결정을 내릴 때 또 객관적이고 냉정합니다. 버클륨 같습니다.1949년1949년 캘리포니아대학교의 S. G. 톰슨, A. 기오소, G. T. 시보그 등에 의하여 발견되었다. 캘리리포니아대학의 소재지인 버클리(Berkeley)의 이름을 따서 명명되었다.주기율표 3족에 속하는 악티늄 계열의 합성 원소. 원소기호 Bk, 원자번호 97, 가장 안정한 동위원소 247. 천연에서 산출되지 않으며, 1949년 12월 버클리 캘리포니아대학교의 스탠리 G. 톰프슨, 앨버트 기오르소, 글렌 T. 시보그 등이 아메리슘-241(241Am：원자번호 95)과 헬륨 이온을 152㎝ 사이클로트론에서 충돌시켜 버클륨의 동위원소인 버클륨-243(243Bk)을 얻었다. 버클륨의 동위원소에는 모두 방사능이 있으며, 이중 247Bk(반감기 1,400년)이 수명이 가장 길다. 249Bk(반감기 314일)는 퀴륨-244 (244Cm)로부터 시작하는 핵반응으로 순수하게 무게를 달 수 있을 정도의 양을 얻을 수 있기 때문에 이 원소의 화학 연구에 널리 쓰이고 있다. 버클륨 금속은 아직 얻지 못했으나, 다른 악티늄족 금속과 같이 전기양성을 띠며, 반응성이 크고, 은색을 띠며, 비중은 약 14이다. 추적자 화학 연구를 통해서 버클륨은 수용액에서 ＋3과 ＋4의 산화수, 즉 Bk3+와 Bk4+ 이온으로 존재함을 보였다. 이 두 산화수를 가진 버클륨의 용해도 성질은 같은 산화수를 가진 다른 악티늄족 원소 및 란탄족 원소의 성질과 거의 같다. 산화물(BkO2, Bk2O3)과 염화물(BkCl3) 등 고체 화합물은 ㎍ 미만의 규모로 합성된다.
• Cf75746498_(251)_2,8,18,32,28,8,2캘리포늄악티늄원소진부한 규칙을 지키는 일을 싫어하고 창조적이고 새로운 일을 좋아합니다. 마치 캘리포늄 같습니다.1950년1950년 미국의 화학자 시보그 등이 퀴륨 242(242Cm96)에 α입자를 충격시켜서 캘리포늄 244(244Cf98)를 얻었다. 이 연구가 캘리포니아주(州)의 캘리포니아대학에서 행하여진 데서 이러한 이름이 붙었다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 98, 원소기호는 Cf, 반감기 800년인 251Cf 외에 10종의 방사성 핵종이 알려져 있다. 1950년에 퀴륨 242Cm으로, 파 5000개의 원자수의 245Cf(반감기 44분)가 만들어져, 신원소로 확인되었다. 산화수는 +2∼+4. 252Cf(반감기 2.65년)는 강력한 중성자원으로서, 수분계나 중성자 라디오그래피에 쓰이고 있다.
• Es74617499_(252)_2,8,18,32,29,8,2아인슈타이늄악티늄원소때로 자신의 생각을 고수하지 못하거나 쉽게 생각이 바뀔 수 있습니다. 마치 아인슈타이늄 같습니다.1952년1952년 11월 미국이 태평양에서 행한 수소폭탄실험의 생성물에서 G.T.시보그 등의 과학자들에 의해서 처음으로 확인되었다. 우라늄이 중성자 포획을 되풀이하여 β붕괴를 하여 생긴 것이다. 아인슈타인을 기념하여 명명되었다.주기율표 3족에 속하는 악티늄 계열의 인공합성원소. 원소기호 Es, 원자번호 99, 가장 안정한 동위원소 254. 천연에서 산출되지 않는다. 동위원소인 아인슈타이늄-253(253Es)은 우라늄-238(238U)에 중성자를 강하게 조사(照射)하여 만드는데, 이는 1952년 12월 미국 버클리 캘리포니아대학교의 앨버트 지오소와 동료 연구자들이 최초의 열핵반응(熱核反應), 즉 1952년 11월 남태평양에서 실시된 수소폭탄 폭발실험의 잔해에서 확인했다. 이 물질은 방사능 핵폭발 구름 속을 무인비행기(無人飛行機)가 비행함으로써 최초로 거름종이에 모아졌으며, 아인슈타이늄과 페르뮴(원자번호 100)은 에니위톡 환초에서 수집한 산호(珊瑚)에서 그 존재가 명확하게 확인되었다. 아인슈타이늄 금속은 아직 만들지 못한다. 이 원소의 모든 동위원소는 방사성 원소이다. 253Es(반감기 20.5일)·254Es(반감기 276일)·255Es(반감기 38.3일)로 구성된 동위원소 혼합물은, 플루토늄과 같은 원소들을 저속중성자(低速中性子)로 강하게 조사시켜 만들 수 있다. 추적자(追跡者) 연구를 통해 수용액에서 ＋3의 산화수(Es3＋이온)로 존재하며, 또한 ＋2가로 존재할 때도 있다는 것을 알아냈다. 아인슈타이늄은 ＋3가의 상태에서 다른 악티늄계 원소들과 화학적 성질이 비슷하다. 255Es와 256Es은 전자가 방출되는 β붕괴에 의해 페르뮴의 동위원소를 만들며, 253Es은 멘델레븀(원자번호 101)을 만드는 데 쓰인다.
• Fm641274100_(257)_2,8,18,32,30,8,2페르뮴악티늄원소모든 면에서 평범한 당신은 너무 복잡한 일을 싫어합니다. 마치 페르뮴 같습니다.1952년1952년 태평양에서 실시된 열핵폭발 실험에 의해서 생긴 재 속에서 아인슈타이늄과 함께 발견되었다. 1953년에 이온교환수지에 의해서 100번 원소임이 확인되고, 질량수 255임이 밝혀져서 이탈리아의 물리학자 페르미의 이름을 따서 명명되었다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 100, 원소기호는 Fm. 반감기 4.5일인 253Fm 외에, 9종의 방사성핵종이 알려져 있다. 아인슈타이늄 Es와 마찬가지로, 1952년에 수소폭탄의 파편 속에서 처음으로 발견 되었다. 1953년에 플루토늄 239Pu에 몇번이나 중성자를 흡수시킨 것에서, 255Fm의 겨우 약 200개의 원자가 분리되어 확인되었다. 수용액에서는 +2와 +3의 산화수를 취한다. 원소명은 물리학자 페르미의 이름에서 딴 것이다.
• Md552884101_(258)_2,8,18,32,31,8,2멘델레븀악티늄원소매우 이성적이지만 열정적인 사람이라 때론 약간 모순되는 느낌이 듭니다. 마치 원소 속의 멘델레븀 같습니다.1955년1955년 미국의 캘리포니아대학에서 A. 기오르소, B. G. 하비, G. 쇼핀, S. 톰프슨 및 G. T. 시보그가 플루토늄에 중성자를 조사함으로써 생기는 미량의 아인슈타이늄 253(253Es)에 헬륨이온 He2+을 충돌시켜 질량수 256의 101번 원소를 분리, 확인하였다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 101, 원소기호는 Md. 1955년에 사이크로트론으로 아인시타이늄 253Es에 헬륨이온을 쐬어 겨우 몇 원자 생긴 256Md(반감기 1.5시간)이 확인되었다. 질량수 255, 258의 것도 알려져 있다.
• No333354102_(259)_2,8,18,32,32,8,2노벨륨악티늄원소당신은 상대적으로 덜 절제된 사람이며 당신은 현재의 생활에 만족합니다. 금속 노벨륨 같습니다.1957부터 1958년1957년 스웨덴의 노벨물리연구소에서 미국의 물리학자 P.R.필즈와 A.M.프리드먼, 영국의 물리학자 J.밀스테드와 A.B.비들, 스웨덴의 물리학자 H.아털링과 B.오스트롬, L.W.홀름 등의 공동연구에 의해 발견된 인공방사성원소이다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 102, 원소기호 No. 1958년에 254No(반감기 55초)가 중 이온 가속기에서 퀴륨 246Cm에 탄소 12C 이온을 떼어 처음으로 발견되었다. 이 밖에 6종의 인공방사성 핵종이 알려져 있다.
• Lr433054103_(262)_2,8,18,32,32,8,3로렌슘악티늄원소다른 사람들의 눈에는 당신은 약간 차갑고 주변 사람들과 연락하는 것을 좋아하지 않으며 독자적인 행동을 하는 것 처럼 보입니다. 마치 로렌슘 같습니다.1961년1961년 캘리포니아대학 로렌스연구실에서 A.기오르소가 칼리포르늄 249Cf, 250Cf, 251Cf, 252Cf의 혼합물에 선형입자가속기로 가속한 붕소 10B 또는 11B을 충돌시켜 인공적으로 만들었다. 이것은 반감기 8±2초인 257Lr로, α방사체이다. 질량수는 257로 생각된다.초우라늄 원소의 하나. 원자번호 103, 원소기호 Lr. 1961년네 중이온 가속기로 가속한 붕소B를 캘리포르늄 Cf에 대어, 반감기 8초인 257Lr이 처음으로 만들어졌다.
• Rf999994104_(267)_2,8,18,32,32,10,2러더포듐초우라늄원소xxxx
• Db999994105_(268)_2,8,18,32,32,11,2더브늄초우라늄원소xxxx
• Sg999994106_(271)_2,8,18,32,32,12,2시보귬초우라늄원소xxxx
• Bh999994107_(272)_2,8,18,32,32,13,2보륨초우라늄원소xxxx
• Hs999994108_(270)_2,8,18,32,32,14,2하슘초우라늄원소xxxx
• Mt999994109_(276)_2,8,18,32,32,15,2마이트너륨초우라늄원소xxxx
• Ds999994110_(281)_2,8,18,32,32,17,1다름슈타튬초우라늄원소xxxx
• Rg999994111_(280)_2,8,18,32,32,18,1뢴트게늄초우라늄원소xxxx
• Cn999994112_(285)_2,8,18,32,32,18,2코페르니슘초우라늄원소xxxx
• Nh999994113_(284)_2,8,18,32,32,18,3니호늄초우라늄원소xxxx
• FI999994114_(289)_2,8,18,32,32,18,4플레로븀초우라늄원소xxxx
• Mc999994115_(288)_2,8,18,32,32,18,5모스코븀초우라늄원소xxxx
• Lv999994116_(293)_2,8,18,32,32,18,6리버모륨초우라늄원소xxxx
• Ts999994117_(294)_2,8,18,32,32,18,7테네신초우라늄원소xxxx
• Og999994118_(294)_2,8,18,32,32,18,8오가네손초우라늄원소xxxx